21-dən 1-i

Mövzu üzrə təqdimat:

Slayd № 1

Slayd təsviri:

Slayd № 2

Slayd təsviri:

D. İ. Mendeleyevin elementlərinin dövri sistemi qrupunun IA əsas altqrupunun kimyəvi elementləri: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Adı kaustik qələvilər adlanan qələvi metalların hidroksidlərindən gəlir. Qələvi metalların atomlarının xarici qabığında 1 s-elektron, əvvəlki qabıqda isə 2 s- və 6 p-elektronu var (Li-dən başqa). Aşağı ərimə temperaturu, aşağı sıxlıq ilə xarakterizə olunur; yumşaq, bıçaqla kəsin. Birləşmələrdə qələvi metalların oksidləşmə vəziyyəti həmişə +1-dir. Bu metallar kimyəvi cəhətdən çox aktivdir - onlar atmosfer oksigeni ilə tez oksidləşir, su ilə şiddətlə reaksiya verir, qələvilər MeOH əmələ gətirir (burada Me metaldır); aktivlik Li-dən Fr-a qədər artır.

Slayd № 3

Slayd təsviri:

Litium (lat. - litium), birinci qrupun Li-kimyəvi elementi, D.İ.Mendeleyevin dövri sisteminin A-altqrupu, qələvi metallara aiddir, seriya nömrəsi 3, atom kütləsi 6,939; normal şəraitdə gümüşü-ağ, yüngül metal. Təbii litium kütlə nömrələri 6 və 7 olan iki izotopdan ibarətdir. Maraqlı bir detal: litium izotoplarının qiyməti onların bolluğu ilə heç də mütənasib deyil. ABŞ-da bu onilliyin əvvəlində nisbətən təmiz litium-7 çox yüksək təmizlikli litium-6-dan demək olar ki, 10 dəfə baha idi. Daha iki litium izotopu süni şəkildə istehsal edilmişdir. Onların ömrü olduqca qısadır: litium-8-in yarı ömrü 0,841 saniyə, litium-9-un isə 0,168 saniyə yarım ömrü var.

Slayd № 4

Slayd təsviri:

Litium yer qabığının tipik elementi, nisbətən nadir elementdir (tərkibi 3,2×10-3 kütlə %), maqmanın differensiallaşmasının ən son məhsullarında - peqmatitlərdə toplanır. Mantiyada litium azdır - ultramafik süxurlarda o, cəmi 5 × 10-3% təşkil edir (əsas süxurlarda 1,5 × 10-3%, ara süxurlarda - 2 × 10-3%, turşulu süxurlarda 4 × 10-3). %). Li+, Fe2+ və Mg2+ ion radiuslarının yaxınlığı litiumun maqnezium-dəmir silikatlarının - piroksenlərin və amfibolların qəfəslərinə daxil olmasına imkan verir. Qranitoidlərdə slyudalarda izomorf çirk kimi olur. Peqmatitlərdə və biosferdə yalnız 28 müstəqil litium mineralı (silikatlar, fosfatlar və s.) məlumdur. Onların hamısı nadirdir. Biosferdə litium nisbətən zəif miqrasiya edir, onun canlı maddədəki rolu digər qələvi metallardan daha azdır. O, gil ilə sulardan asanlıqla çıxarılır;

Slayd № 5

Slayd təsviri:

Kalium (Kalium) Kalium Mendeleyevin dövri sisteminin I qrupunun kimyəvi elementidir; atom nömrəsi 19, atom kütləsi 39.098; gümüşü ağ, çox yüngül, yumşaq və əriyən metal. Element iki sabit izotopdan ibarətdir - 39K (93,08%), 41K (6,91%) və bir zəif radioaktiv 40K (0,01%), yarımparçalanma müddəti 1,32×109 ildir.

Slayd № 6

Slayd təsviri:

Təbiətdə baş verməsi Kalium ümumi elementdir: litosferdəki məzmun kütləsi 2,50% təşkil edir. Maqmatik proseslərdə kalium, natrium kimi, turşulu maqmalarda toplanır, onlardan qranitlər və digər süxurlar kristallaşır (orta kaliumun miqdarı 3,34%). Kalium feldispatlarda və slyudalarda olur. Dəmir və maqneziumla zəngin olan əsas və ultramafik süxurlarda kalium azdır. Yerin səthində kalium, natriumdan fərqli olaraq, zəif miqrasiya edir. Daşlar havalaşdıqda, kalium qismən suya keçir, lakin oradan tez orqanizmlər tərəfindən tutulur və gillər tərəfindən udulur, buna görə də çay suları kalium baxımından zəifdir və natriumdan daha az hissəsi okeana daxil olur. Okeanda kalium orqanizmlər və dib lilləri tərəfindən udulur (məsələn, qlaukonitin bir hissəsidir); buna görə də okean sularında yalnız 0,038% kalium var - natriumdan 25 dəfə az.

Slayd № 7

Slayd təsviri:

Təbiətdə bu, yalnız birləşmələr şəklində olan doqquzuncu ən zəngin elementdir (metallar arasında altıncı). Bir çox mineralların, qayaların və duz təbəqələrinin bir hissəsidir. Təbii sularda üçüncü ən bol metal: 1 litr dəniz suyunda 0,38 q K+ ionu var. Kalium kationları torpaq tərəfindən yaxşı adsorbsiya olunur və təbii sularla yuyulmaq çətindir. Bütün orqanizmlər üçün vacib elementdir. K+ ionları həmişə hüceyrələrin içərisində olur (Na+ ionlarından fərqli olaraq). İnsan orqanizmində təxminən 175 q kalium var, gündəlik tələbat təxminən 4 q-dır, torpaqda kalium çatışmazlığı kalium gübrələri - kalium xlorid KCl, kalium sulfat K2SO4 və bitki külü ilə kompensasiya edilir.

Slayd № 8

Slayd təsviri:

Maraqlı faktlar KALİUM SİANİD NƏ LAZIMDIR? Filizlərdən qızıl və gümüş çıxarmaq üçün. Qeyri-adi metalların qalvanik zərli və gümüşü üçün. Çoxlu üzvi maddələrin alınması üçün. Azotlu polad üçün - bu, onun səthinə daha çox güc verir. Təəssüf ki, çox ehtiyac duyulan bu maddə son dərəcə zəhərlidir. Və KCN olduqca zərərsiz görünür: qəhvəyi və ya boz rəngli kiçik ağ kristallar.

Slayd № 9

Slayd təsviri:

Sezium Sezium nisbətən yaxınlarda, 1860-cı ildə Qara Meşədəki məşhur müalicəvi bulaqların mineral sularında (Baden-Baden və s.) aşkar edilmişdir. Qısa tarixi dövrdə o, parlaq bir yol keçdi - nadir, naməlum kimyəvi elementdən strateji metala qədər. O, qələvi metalların işçi ailəsinə aiddir və onun damarlarında sonuncunun mavi qanı axır... Ancaq bu, onun digər elementlərlə əlaqə saxlamasına heç də mane olmur, hətta belə olmasalar da. məşhur, həvəslə onlarla əlaqəyə girir və möhkəm ünsiyyət qurur. Hazırda o, eyni vaxtda bir neçə sənaye sahəsində çalışır: elektronika və avtomatlaşdırmada, radar və kinoda, nüvə reaktorlarında və kosmik gəmilərdə...”

Slayd № 10

Slayd təsviri:

Seziumun spektral analizlə kəşf edilən ilk element olduğu bilinir. Elm adamları hələ Robert Bunsen və Qustav Kirchhoff yeni tədqiqat metodu yaratmamışdan əvvəl bu elementlə tanış olmaq imkanı əldə etdilər. 1846-cı ildə alman kimyaçısı Plattner çirkləndirici mineralı təhlil edərək onun məlum komponentlərinin cəminin cəmi 93% olduğunu aşkar etdi, lakin bu mineralın tərkibinə başqa hansı elementin (və ya elementlərin) daxil olduğunu dəqiq müəyyən edə bilmədi. Yalnız 1864-cü ildə, Bunsenin kəşfindən sonra, italyan Pisani pollusitdə sezium tapdı və Plattnerin müəyyən edə bilmədiyi bu elementin birləşmələri olduğunu müəyyən etdi.

Slayd № 11

Slayd təsviri:

Maraqlı Faktlar Sezium və Təzyiq Bütün qələvi metallar yüksək təzyiqə məruz qaldıqda çox dəyişir. Lakin ona ən unikal və kəskin reaksiya verən seziumdur. 100 min atm təzyiqdə. onun həcmi demək olar ki, üç dəfə azalır - digər qələvi metallardan daha çox. Bundan əlavə, yüksək təzyiq şəraitində elementar seziumun iki yeni modifikasiyası kəşf edildi. Bütün qələvi metalların elektrik müqaviməti artan təzyiqlə artır; Seziumda bu xüsusiyyət xüsusilə nəzərə çarpır.

Slayd № 12

Slayd təsviri:

Fransium Dövri cədvəlin sonundakı elementlər arasında D.İ. Mendeleyev, elələri var ki, onlar haqqında qeyri-mütəxəssislər çox eşitmişlər və bilmişlər, lakin elələri də var ki, onlar haqqında hətta kimyaçı da az danışa bilər. Birincilərə, məsələn, radon (No 86) və radium (No 88) daxildir. İkincilər arasında onların dövri cədvəldəki qonşusu, 87 nömrəli element - fransium var. Fransium iki səbəbdən maraqlıdır: birincisi, ən ağır və ən aktiv qələvi metaldır; ikincisi, fransium dövri cədvəlin ilk yüz elementindən ən qeyri-sabit hesab edilə bilər. Fransiumun ən uzun ömürlü izotopu olan 223Fr-in yarı ömrü cəmi 22 dəqiqədir. Aşağı nüvə sabitliyi ilə yüksək kimyəvi aktivliyə malik bir elementdə belə nadir birləşmə bu elementin kəşfi və öyrənilməsində çətinlikləri müəyyən etdi.

Slayd № 13

Slayd təsviri:

Təbiətdə rast gəlinməsi 223Fr-dən başqa indi 87 nömrəli elementin bir neçə izotopları məlumdur. Ancaq təbiətdə hər hansı nəzərə çarpan miqdarda yalnız 223Fr mövcuddur. Radioaktiv parçalanma qanunundan istifadə edərək hesablamaq olar ki, bir qram təbii uranın tərkibində 4·10–18 q 223Fr var. Bu o deməkdir ki, təxminən 500 q France-223 yer üzündəki uranın bütün kütləsi ilə radioaktiv tarazlıqdadır. 87 nömrəli elementin Yer kürəsində yoxa çıxacaq dərəcədə az miqdarda daha iki izotopu var - 224Fr (radioaktiv torium ailəsinin üzvü) və 221Fr. Təbii ki, Yer kürəsində qlobal ehtiyatı kiloqrama çatmayan element tapmaq demək olar ki, mümkün deyil. Buna görə də fransium və onun bir neçə birləşməsinin bütün tədqiqatları süni məhsullar üzərində aparılmışdır.

Slayd № 14

Slayd təsviri:

Maraqlı faktlar Sualtı qayıqda natrium 98°C-də əriyir, ancaq 883°C-də qaynayır. Nəticədə, bu elementin maye halının temperatur diapazonu olduqca böyükdür. Buna görə (həmçinin kiçik neytron tutma kəsiyinə görə) natrium nüvə enerjisində soyuducu kimi istifadə olunmağa başladı. Xüsusilə, Amerika nüvə sualtı qayıqları natrium sxemləri olan elektrik stansiyaları ilə təchiz edilmişdir. Reaktorda yaranan istilik maye natriumu qızdırır, bu da reaktor və buxar generatoru arasında dövr edir. Buxar generatorunda natrium soyuduqda suyu buxarlayır və nəticədə yaranan yüksək təzyiqli buxar buxar turbinini döndərir. Eyni məqsədlər üçün natrium və kalium ərintisi istifadə olunur.

Slayd № 15

Slayd təsviri:

Qeyri-üzvi fotosintez Tipik olaraq natriumun oksidləşməsi nəticəsində Na2O tərkibli oksid əmələ gəlir. Bununla birlikdə, natrium quru havada yüksək temperaturda yandırılırsa, oksid əvəzinə N2O2 peroksid əmələ gəlir. Bu maddə asanlıqla "əlavə" oksigen atomundan imtina edir və buna görə də güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir. Bir vaxtlar natrium peroksid saman papaqları ağartmaq üçün geniş istifadə olunurdu. İndi natrium peroksidin istifadəsində saman papaqların nisbəti əhəmiyyətsizdir; Onun əsas miqdarı kağızın ağardılması və sualtı qayıqlarda havanın bərpası üçün istifadə olunur. Natrium peroksid karbon qazı ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, tənəffüsün əksinə proses baş verir: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2, yəni. Karbon qazı bağlanır və oksigen buraxılır. Yaşıl yarpaq kimi!

Slayd № 16

Slayd təsviri:

Natrium və qızıl Natrium kəşf edilən zaman kimyagərlik artıq xeyrinə deyildi və natriumun qızıla çevrilməsi ideyası təbiət alimlərinin zehnini həyəcanlandırmırdı. Halbuki indi qızıl əldə etmək üçün çoxlu natrium sərf olunur. "Qızıl filiz" natrium siyanidin məhlulu ilə müalicə olunur (və elementar natriumdan əldə edilir). Bu zaman qızıl həll olunan kompleks birləşməyə çevrilir, ondan sinkin köməyi ilə ayrılır. Qızıl mədənçiləri 11 nömrəli elementin əsas istehlakçıları arasındadır. Sənaye miqyasında natrium siyanid natrium, ammonyak və koksu təxminən 800 ° C temperaturda reaksiya verərək istehsal olunur.

Slayd № 17

Slayd təsviri:

Suda natrium Hər bir məktəbli suya bir parça natrium atsanız nə olacağını bilir. Daha doğrusu, suyun içinə deyil, suyun üzərinə, çünki natrium sudan yüngüldür. Natriumun su ilə reaksiyası zamanı ayrılan istilik natriumu əritmək üçün kifayətdir. İndi sərbəst buraxılan hidrogen tərəfindən idarə olunan bir natrium topu sudan keçir. Bununla belə, natriumun su ilə reaksiyası yalnız təhlükəli əyləncə deyil; əksinə, çox vaxt faydalıdır. Natrium transformator yağlarından, spirtlərdən, efirlərdən və digər üzvi maddələrdən su izlərini etibarlı şəkildə təmizləyir və natrium amalgamından (yəni natriumun civə ilə ərintisi) istifadə edərək, bir çox birləşmələrdə nəm miqdarını tez bir zamanda təyin edə bilərsiniz. Amalgam su ilə natriumun özündən daha sakit reaksiya verir. Rütubəti təyin etmək üçün üzvi maddə nümunəsinə müəyyən miqdarda natrium amalgam əlavə edilir və rütubət ayrılan hidrogenin həcmi ilə müəyyən edilir.

Slayd təsviri:

Rubidium kimyəvi cəhətdən təsirli adlandırıla bilən bir metaldır. Hava ilə təmasda olduqda, kortəbii olaraq alovlanır və parlaq çəhrayı-bənövşəyi alovla yanır. O, su ilə partlayır və həmçinin flüor, xlor, brom, yod və kükürdlə təmasda olduqda şiddətlə reaksiya verir. Əsl toxunma kimi, rubidium xarici təsirlərdən qorunmalıdır. Bunun üçün quru kerosinlə doldurulmuş qablara qoyulur... Rubidium kerosindən ağırdır (rubidiumun sıxlığı 1,5) və onunla reaksiya vermir. Rubidium radioaktiv elementdir və yavaş-yavaş stronsium olmaq üçün elektron axını buraxır. Rubidiumun ən diqqətəlayiq xüsusiyyəti işığa qarşı xüsusi həssaslığıdır. İşıq şüalarının təsiri altında rubidium elektrik cərəyanının mənbəyinə çevrilir. İşıq şüalanmasının dayandırılması ilə cərəyan da yox olur. R. su ilə partlayıcı reaksiya verir və hidrogen ayrılır və R. hidroksidinin məhlulu RbOH əmələ gəlir.

Slayd təsviri:

Maraqlı faktlar Rubidium bitki dünyasının bir çox nümayəndələrini diqqətdən kənarda qoymayıb: onun izlərinə dəniz yosunu və tütündə, çay yarpaqlarında və qəhvə lobyalarında, şəkər qamışında və çuğundurda, üzümdə və bəzi sitrus meyvələrində rast gəlinir. Niyə rubidium adlanırdı? Rubidus - Latın dilində "qırmızı" deməkdir. Görünür ki, bu ad çox adi rəngdə olan rubidiumdan daha çox mis üçün uyğundur. Ancaq nəticə çıxarmağa tələsməyək. Bu ad 37 nömrəli elementə onun kəşfçiləri Kirchhoff və Bunsen tərəfindən verilmişdir. Yüz ildən çox əvvəl müxtəlif mineralları spektroskopla tədqiq edərkən, Rosen (Saksoniya) şəhərindən göndərilən lepidolit nümunələrindən birinin spektrin tünd qırmızı bölgəsində xüsusi xətlər verdiyini müşahidə etdilər. Bu xətlər heç bir məlum maddənin spektrlərində tapılmamışdır. Tezliklə Qara Meşənin mineral bulaqlarından müalicəvi suların buxarlanmasından sonra əldə edilən çöküntü spektrində oxşar tünd qırmızı xətlər aşkar edildi. Bu xətlərin hansısa yeni, əvvəllər naməlum elementə aid olduğunu güman etmək təbii idi. Beləliklə, 1861-ci ildə rubidium kəşf edildi

Galtseva O.N. Kimya müəllimi MBOU "UIOP ilə Anninskaya Orta Məktəbi"

Dərsin mövzusu: MetallarIDövri Cədvəlin A qrupları və onların əmələ gətirdiyi sadə maddələr

Dərsin məqsədi: Elementləri öyrənərkən tələbələrin idrak marağını inkişaf etdirmək və idrak fəaliyyətini gücləndirməkIA-qrupları, onların fiziki və kimyəvi xassələri.

Planlaşdırılmış təlim nəticələri .

Mövzu.Qələvi metal atomlarının elektron quruluşunun xüsusiyyətlərini, onların fiziki və kimyəvi xassələrini bilmək; kimyəvi reaksiyaların müvafiq tənliklərinin hazırlanması yolu ilə kimyəvi xassələrə dair bilikləri ifadə etmək bacarığı; kimyəvi təcrübələri müşahidə etmək və təsvir etmək bacarığı.

Meta mövzu.Anlayışları müəyyən etmək, ümumiləşdirmək, analogiyalar qurmaq, təsnif etmək, təsnifat üçün əsas və meyarları müstəqil seçmək, səbəb-nəticə əlaqələri qurmaq, məntiqi əsaslandırma qurmaq və nəticə çıxarmaq bacarığı.

Şəxsi.Elmin müasir inkişaf səviyyəsinə uyğun gələn vahid dünyagörüşünün formalaşdırılması.

Əsas anlayışlar: qələvi metallar, atom quruluşu, kristal qəfəs növü, oksidlər, peroksidlər.

Nümayişlər: Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli D.İ. Mendeleyev, litium və natrium metalları, litium və natriumun su ilə qarşılıqlı təsirinə dair təcrübə.

Dərs addımları	Müəllim fəaliyyəti	Tələbə fəaliyyəti
Biliklərin yenilənməsi	Slayd nömrəsi 2. “Artıqlığı çıxarın” sualları üzrə metalların ümumi xüsusiyyətlərinin təkrarlanması	Slayda şərh verirlər və metallarla əlaqəli olmayan "lazımsız şeyləri çıxarın". Metalların ümumi xüsusiyyətlərini təkrarlayın
Yeni materialın öyrənilməsi	Slayd nömrəsi 3. Qələvi metalların müqayisəli xarakteristikalarının tərtibi, atomların quruluşundan asılı olaraq qrupdakı metalların xassələrinin dəyişməsi.	Cədvəli özünüz doldurun. Tamamlanmış cədvəldən istifadə edərək qələvi metalların müqayisəli təsviri verilir.
	Slayd 4. Təbiətdəki metallar. Suallar: Təbiətdə rast gəlinməsinə görə metallar hansı qruplara bölünür? Qələvi metallar hansı qrupa aiddir? Onları necə əldə edə bilərəm? Slayd animasiyasından istifadə edərək elektroliz prosesi haqqında müəllimin izahatı.	Əvvəlki dərsdən metalların təbiətdə hansı formada olması haqqında məlumat verirlər. Təbiətdə qələvi metalların hansı formada olması və onları necə əldə etmək olar sualına cavab verirlər.
	Slayd 5. Qələvi metalların fiziki xassələri. Suallar: Metalların kristal qəfəsi nədir? Bu tip kristal qəfəsdən metalların hansı xassələri asılıdır? Qələvi metalların hansı xüsusiyyətlərini güman edə bilərsiniz? Litium və natriumun nümayişi.	Müəllim metalların ümumi xarakteristikası haqqında alınan məlumatlar əsasında suallara cavab verir. Qələvi metalların hansı fiziki xassələrə malik olduğu güman edilir.
	Slayd 6. Qələvi metalların kimyəvi xassələri. Litium və natriumun su ilə kimyəvi reaksiyasının nümayişi. Suallar: Nümayiş eksperimentində baş verən hadisələri necə izah etmək olar? Niyə natrium litiumdan daha sürətli reaksiya verdi? Qələvi metalların başqa hansı kimyəvi xassələri var?	Metalların ümumi xassələrinə əsaslanaraq qələvi metalların hansı xassələrə malik ola biləcəyi güman edilir. Litium və natriumun su ilə qarşılıqlı təsirinin nümayişi kimyəvi təcrübəsini müşahidə edin. Onlar baş verən kimyəvi hadisəni izah edir, müəllimin verdiyi suallara cavab verir və slaydda təsvir olunan tapşırıqları yerinə yetirirlər. Kimyəvi xassələri haqqında məlumatları dəftərə yazın.
	Slayd 7. Natrium və kalium birləşmələrinin istifadəsi. Slayd interaktivdir. Qalan vaxta uyğun olaraq iş selektiv şəkildə aparılır. Maddələrin mənasız adları ilə işləmək.	Şəkildən müəyyən bir əlaqənin hansı sahədə istifadə olunduğunu müəyyənləşdirirlər. Şəklin üzərinə klikləməklə, lövhədə bir tələbə birlikdə yerinə yetirilən tapşırıq görünür. Maddələrin mənasız adları ilə işləmək.
Konsolidasiya	Slayd 8. Test işi. Bu tapşırığı yerinə yetirərkən düzgün cavabı seçməli və üzərinə sol klik etməlisiniz..	İnteraktiv test keçirin. Test nəticələrinin müzakirəsi.
Ev tapşırığı

İstifadə olunan məlumat mənbələri

Axmetov M.A., Qara N.N. Kimya: 9-cu sinif dərs vəsaiti, M.Ventana-Qraf, 2014

Kuznetsova N.E., Titova İ.M., Qara N.N. Kimya: 9-cu sinif: Ümumtəhsil müəssisələrinin şagirdləri üçün dərslik. - 5-ci nəşr, yenidən işlənmiş. - M. Ventana-Qraf, 2013

Kuznetsova N.E., Qara N.N. Kimya: proqramlar: 8-11-ci siniflər - 2-ci nəşr, yenidən işlənmiş. - M. Ventana-Qraf, 2012

Rubidium 37Rb. Rubidium yüngül və çox yumşaq (mum kimi), gümüşü ağ metaldır. 1861-ci ildə alman alimləri R. Bunsen və G. Kirchhoff tərəfindən spektrdə əvvəllər məlum olmayan iki tünd qırmızı xətt tərəfindən kəşf edilmişdir. Bu sətirlərin rəngi adı müəyyənləşdirdi: latın dilindən tərcümədə "rubidos" - "tünd qırmızı". ".

Slayd 12 təqdimatdan "Qələvi metalların xüsusiyyətləri". Təqdimatla birlikdə arxivin ölçüsü 264 KB-dır.

Kimya 9 sinif

digər təqdimatların xülasəsi

“Halojenlər və insan sağlamlığı” - “Halojenlər” krossvord tapmacası. Flüor. Bromun bioloji rolu. Yodun bioloji rolu. Brom. Süd sobaya axır. Dəsmallar. Xlorun bioloji rolu. Yod. Flüorun bioloji rolu. Halojenlər və insan sağlamlığı. Faydalı məsləhətlər. Xlor. İkinci Dünya Müharibəsindən sonra. Halojenlərin ümumi xüsusiyyətləri. Solğun rənglər. Bunu bilmək faydalıdır. Biologiya sahəsindən biliklər.

"Azot və ammonyak" - Keyfiyyətli reaksiya. Üçüncü təkər. Təhlükəsizlik tədbirləri. Ammonyakda azot. Nesslerin reagenti. "Hə ya yox". Firon ilanı. Ammonyak molekulu. Oksidləşmə vəziyyəti. Formula seçin. Ammonium duzları. Mexanizm. Qiymətləndirilməsi. Suda ammonyak. Duzlar sinfinin xarakterik xassələri. Laboratoriya işi. Assimilyasiya. Ammonium xloridin parçalanması. Vulkan. Keyfiyyət reaksiyaları. Azot. Fiziki və kimyəvi xassələri.

"Qazlı maddələr" - Karbon qazının tətbiqi. Qaz halında olan maddələr. Oksigen kalium permanganatın parçalanması ilə əldə edilir. Süni çirklənmə. Atomlar arasındakı məsafə. Atmosfer. oksigen. İynəyarpaqlı meşə turşu yağışı nəticəsində məhv olub. Etilen. Karbon qazı. Atmosferin yaranması və inkişafı tarixi. Karbon qazı yanmağı dəstəkləmir. Etilen istehsalının laboratoriya üsulları. Karbon qazının tanınması üsulları.

"Su" - Əhəng söndürmək. Qarşılıqlı əlaqə. Su molekulları istiliyə çox davamlıdır. Su Yer üzündə çox yayılmış bir maddədir. C + H2O = H2 + CO. Suyun kimyəvi xassələri. Saf su rəngsiz, şəffaf mayedir. Su. Təbiətdəki su. Suyun fiziki xassələri.

“Qələvi metalların xüsusiyyətləri” - Qələvi metallar. natrium. Sadə metallar. Reaksiya tənliklərini yazın. Dərs planı. Rubidium. Sezium. frank. Qələvi metalların təbii birləşmələri. Özünüzü yoxlayın. Litium. Qələvi metal atomlarının quruluşunda qanunauyğunluqlar. kalium. Qələvi metal birləşmələri. I qrupun əsas altqrupunun elementlərinin ümumi xarakteristikası.

"Metallar anlayışı" - Qeyri-üzvi kimya. Reaksiya üçün tənlik yazın. Bu elementlərdən hansı artıqdır? Əsas anlayışlar. Şəkli tapın. Uyğunluqları tapın. Bütün metalları tapın. Üçüncü əlavə maddəni tapın. Suallara cavab verin. Bu metallardan hansı su ilə reaksiya vermir. Natrium oksidi. Natrium hidroksid. Gips. Feldispatlar. Alüminium üçün hansı xüsusiyyətlər uyğun gəlir. Bu duzlardan hansı ilə sink reaksiya verməz?

1 slayd

Mövzu: Qələvi metalların birləşmələri Mövzu üzrə test: Qələvi metallar. Cavablar: 1- d 2 - c 3 - b 4 - c 5 - a 6 - d 7 - b 8 - a 9 - b 10 - c. Qiymətləndirmə şkalası: xəta yoxdur – “5”, 1.2 səhv – “4”, 3.4 səhv – “3”, daha çox – “2” D/z § 11, məs. 1 (b) səh.48. Qələvi metallara aid deyil: a) rubidium; c) kalium; b) sezium; d) mis. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elektron düsturu elementə uyğundur: a) litium; c) kalium; b) natrium; d) mis. Nüvə yükünün artması ilə əsas yarımqrupun I qrupunun elementlərinin atom radiusu: a) dövri olaraq dəyişir; c) dəyişmir; b) artır; d) azalır. Qələvi metallar çox güclüdür: a) oksidləşdirici xüsusiyyətlər; c) bərpaedici xüsusiyyətlər; b) amfoter xassələri; d) neytral xassələri. Bütün birləşmələrində qələvi metallar oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir: a) +1; c) +2; b) +3; d) +4. 6. Qələvi metalların fiziki xassələrinə aşağıdakılar aid edilmir: a) gümüşü-ağ; c) yaxşı elektrik keçiriciləri; b) yumşaq və yüngül; d) odadavamlı. 7. Əsas yarımqrupun I qrupunun elementləri su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda aşağıdakılar əmələ gəlir: a) turşu; c) oksid və hidrogen ayrılır; b) qələvi və hidrogen ayrılır; d) duz. 8. Oksigen qələvi metallarla qarşılıqlı təsirdə olduqda, oksid yalnız aşağıdakılarla əmələ gəlir: a) litium; c) kalium; b) natrium; d) rubidium. 9. Qələvi metallar: a) qeyri-metallarla; c) su; b) turşu məhlulları; d) qatılaşdırılmış turşular. 10. Natrium və kalium kerosin və ya mineral yağda saxlanılır, çünki onlar: a) kəskin qoxuya malikdirlər; c) havada asanlıqla oksidləşir; b) çox yüngül; d) güclü oksidləşdirici maddələr.

2 slayd

3 sürüşdürmə

2. Qələvi metal hidroksidləri a) fiziki xassələri: b) kimyəvi xassələri: Təlimat Natrium hidroksidini təmiz sınaq borusuna tökün, bir neçə damcı fenolftalein əlavə edin. Nə müşahidə edirsən? Eyni sınaq borusuna xlorid turşusu məhlulu əlavə edin. Nə müşahidə edirsən? Reaksiya tənliyini yazın. Natrium hidroksidini təmiz sınaq borusuna tökün və mis sulfat məhlulu əlavə edin. Nə müşahidə edirsən? Reaksiya tənliyini yazın. Tərkibində sink hidroksid olan sınaq borusuna natrium hidroksidini ehtiyatla əlavə edin. Nə müşahidə edirsən? Reaksiya tənliyini yazın. Qələvi metal hidroksidlərinin kimyəvi xassələri haqqında nəticə çıxarın.

4 sürüşdürmə

2. Qələvi metal hidroksidləri c) tətbiqi: Natrium hidroksid – NaOH – kaustik soda, kaustik soda, kaustik. Kalium hidroksid - KOH - kaustik kalium. NaOH və KOH parça və kağızı korroziyaya uğradan kostik qələvilərdir

5 sürüşdürmə

3. Qələvi metal duzları qabartma soda kalium süfrə duzu Qlauber duzu kristal soda Duz formulasının adı tətbiqi

6 sürüşdürmə

4. Qələvi metal birləşmələrinin orqanizmlərin həyatında əhəmiyyəti Natrium və kalium ionları mühüm bioloji rol oynayır: Na+ əsas hüceyrədənkənar iondur, qanda və limfada, K+ isə əsas hüceyrədaxili iondur. Bu ionların konsentrasiyasının nisbəti canlı orqanizmdə qan təzyiqini tənzimləyir və duz məhlullarının bitkilərin köklərindən yarpaqlarına hərəkətini təmin edir. Kalium ionları - ürək əzələsinin işini dəstəkləyir, revmatizmə kömək edir və bağırsaqların fəaliyyətini yaxşılaşdırır. Kalium birləşmələri - şişkinliyi aradan qaldırır.

7 sürüşdürmə

Yetkin bir insan qida ilə gündə 3,5 q kalium ionu istehlak etməlidir. Tapşırıq. 100 q quru ərikdə 2,034 q kalium var. Gündəlik kalium ehtiyacınızı almaq üçün neçə qram ərik qurusu yemək lazımdır? Dərsin xülasəsi: Qələvi metalların oksidləri və hidroksidləri üçün hansı fiziki və kimyəvi xassələr xarakterikdir. Alkali metal hidroksidləri və duzları harada istifadə olunur?

Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

C u, Au, Ag metalları qızdırıldıqda belə su ilə qarşılıqlı təsir göstərmir. Metalların elektrik keçiriciliyi və istilik keçiriciliyi var. Metallar metal kristal qəfəs ilə xarakterizə olunur. Metal atomlarının xarici səviyyəsində 1-3 elektron var. Metal atomlarının xarici səviyyəsində 1-3 elektron var. Metallar azaldıcı və oksidləşdirici maddələrdir. Metallar metal kristal qəfəs ilə xarakterizə olunur. Metalların elektrik keçiriciliyi və istilik keçiriciliyi var. Oksigenlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda metallar elektronları qəbul edir. Bütün metallar turşularla aktiv şəkildə qarşılıqlı təsir göstərir. C u, Au, Ag metalları qızdırıldıqda belə su ilə qarşılıqlı təsir göstərmir. Na, K qələvi torpaq metallarına aiddir. Hansı ifadələr doğrudur:

Plana uyğun olaraq Dövri Sistemdəki mövqeyinə görə Rb və C s-ni xarakterizə edin: a) Dövri Sistemdəki mövqeyi; b) nüvənin tərkibi c) elektronların enerji səviyyələri üzrə paylanması; d) oksidləşmə dərəcəsi; e) oksid və hidroksid düsturları, onların təbiəti. Məşq 1

Qələvi metallar. Kimyəvi xassələri. Qələvi metalların ən vacib birləşmələri.

Qələvi metallar yaxşı reduksiyaedicidirlər

Oksigenlə Li + O 2 → Li 2 O litium oksid Na + O 2 → Na 2 O 2 natrium peroksid Litium havada yandırıldıqda əsas oksid əmələ gətirir (qalan qələvi metallar peroksidlər əmələ gətirir) Sadə qeyri-metal ilə qarşılıqlı əlaqə maddələr

Halojenlərlə 2 Li + Cl 2 → 2 LiCl Litium xlorid 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl Natrium xlorid Kükürdlə 2 Li + S → Li 2 S litium sulfid 2 Na + S → Na 2 S natrium sulfid Hidrogen Li + H 2 ilə → LiH Na + H 2 → NaH

Su ilə 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H 2 Litium hidroksid 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 Natrium hidroksid Turşu məhlulları ilə (tənliklər adətən yazılmır) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H 2 Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə

Me 2 O oksidləri bərk maddələrdir. Onlar əsas xüsusiyyətlərə malikdirlər: turşu oksidləri, su və turşularla qarşılıqlı əlaqədədirlər. MeOH hidroksidləri ağ bərk maddələrdir. Çox higroskopikdir. İstiliyin sərbəst buraxılması ilə suda yaxşı həll olunurlar. Onlar qələvilərə aiddir. Turşular, turşu oksidləri, duzlar, amfoter oksidlər və hidroksidlərlə qarşılıqlı əlaqə qurur. Qələvi metalların ən vacib birləşmələri

KOH – kalium hidroksid NaOH – natrium hidroksid LiOH – litium hidroksid Qələvi metal hidroksidləri Qələvi metal hidroksidlərinin ümumi formulunu necə təyin etmək olar?

Qələvi metal duzları ion quruluşlu bərk kristal maddələrdir. NaCl - qaya duzu Na 2 CO 3 - natrium karbonat NaHCO 3 - Natrium bikarbonat (çörək soda) K 2 CO 3 - kalium karbonat (kalium) Na 2 SO 4 10 H 2 O - kristal natrium sulfat hidrat (Qlauber duzu) NaNO - 3 selitra NaCl KCl – silvinit Demək olar ki, bütün natrium və kalium duzları suda həll olunur; Litium sulfat, karbonat və florid suda zəif həll olunur.

Ərimiş elektroliz MeC l elektrik cərəyanı Me + + C l - katodda: Me + + 1e Me 0 anodda: C l - - 1e Cl 0 ümumi proses: 2Me Cl 2Me + Cl 2 İstehsal üsulları

Hansı elementdən danışırıq? Onlar adətən kerosin içində saxlanılır və su üzərində işləyir, Təbiətdə, yadda saxla, bundan sonra, Heç bir yerdə pulsuz deyil, Duzlarda onu açmaq olar, Alov ondan saralır və duzdan ala bilərsiniz. Davy anladığı kimi.

Kaliumun oksigenlə, bromla, fosforla, su ilə qarşılıqlı təsirinin reaksiya tənliklərini yazın. Bu reaksiyalar üçün elektron balansını yazın. Tapşırıq 2:

1.Bu gün sinifdə nə yeni öyrəndiniz, nə öyrəndiniz? 2.Daha nəyi bilmək və ya öyrənmək istərdiniz? 3.Dərsdə nəyi bəyəndiniz və nəyi bəyənmədiniz? 4.Özünüzə, sinif yoldaşlarınıza və müəllimə arzularınız. Ümumiləşdirin:

§ 11, məs. 1,2,5 Ev tapşırığı

Mövzu üzrə: metodoloji inkişaflar, təqdimatlar və qeydlər

"Qələvi metalların birləşmələri" dərsi.

Oxu və yazmaqla tənqidi təfəkkürün inkişafı texnologiyasından istifadə etməklə 9-cu sinifdə kimya dərsi....

Dərs üçün təqdimat: Qələvi metalların birləşmələri. Kimya 9 sinif.

1. Dərsdə “Qələvi metalların birləşmələri” təqdimatından istifadə etməkdə məqsəd tələbələrin qələvi metalların birləşmələrinin xassələrini öyrənmək həvəsini artırmaq və...

9-cu sinifdə açıq dərs "Qələvi metalların birləşmələri"

Dərs 9-cu sinifdə keçib. Bu dərsin mövzusu “Metallar” bölməsində altıncıdır. Bundan əvvəl qələvi metalların tədqiqi aparıldı. Əvvəllər aşağıdakı mövzular da öyrənilirdi: PSHE D.I. Mend-də metalların mövqeyi.