1 snímek
Soli kyseliny dusičné, aplikace Motto lekce „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b“ L. N. Tolstoj
2 snímek
znát a umět pojmenovat soli kyseliny dusičné, určit, jaké oxidační nebo redukční vlastnosti jsou pro ně charakteristické; určit: stupeň oxidace chemických prvků ve vzorcích solí; typy chemických reakcí, kterých se mohou účastnit; charakterizovat: obecné chemické vlastnosti solí kyseliny dusičné;
3 snímek
Hra „Tic-Tac-Toe“ Roztok kyseliny dusičné reaguje s každou z látek. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 snímek
Do jakých tříd anorganických látek tyto látky patří? 1. Pojmenujte soli - produkty těchto reakcí 2. Zapište si do sešitu molekulové rovnice pro reakce vzniku dusičnanů. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 snímek
Doplňte reakční rovnice a vysvětlete, které třídy sloučenin mohou při interakci produkovat dusičnany. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 snímek
Dané dvojice látek vytvořte možné reakční rovnice: a) hydroxid sodný a kyselina dusičná, b) hydroxid draselný a oxid dusnatý (V), c) oxid vápenatý a kyselina dusičná, d) amoniak a kyselina dusičná, e) síran barnatý a vápník dusičnan, f) chlorid sodný a dusičnan barnatý Které reakce jsou nemožné a proč?
7 snímek
Uveďte soli získané jako výsledek možných reakcí. Dusičnany draslíku, sodíku, vápníku a amonia se nazývají dusičnany KNO3 - dusičnan draselný (dusičnan indický), NaNO3 - dusičnan sodný (dusičnan chilský), Ca(NO3)2 - dusičnan vápenatý (dusičnan norský) NH4NO3 - dusičnan amonný (dusičnan amonný nebo amonný , v přírodě nejsou jeho ložiska). Německý průmysl je považován za první na světě, který vyrábí sůl NH4NO3 z dusíku N2 ve vzduchu a vodíku ve vodě, vhodnou pro výživu rostlin.
8 snímek
Dusičnany jsou pevné krystalické látky, žáruvzdorné, určete z tabulky rozpustnosti, ke kterým elektrolytům patří - silné nebo slabé?
Snímek 9
Fyzikální vlastnosti dusičnanů Jaké látky se nazývají soli? Je nutné vybudovat logický řetězec: typ chemické vazby - typ krystalové mřížky - interakční síly mezi částicemi v uzlech mřížky - fyzikální vlastnosti látek.
10 snímek
Chemické vlastnosti dusičnanů Interakce dusičnanů s kovy, kyselinami, zásadami, solemi Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .
11 snímek
Zajímavý příběh Zvídavý chemik studoval typy chemických reakcí a všiml si, že nerozpustné uhličitany (CaCO3), siřičitany (CaSO3), křemičitany (CaSiO3), některé sírany (FeSO4) se při zahřívání rozkládají. Dal si za úkol určit, zda se dusičnany rozloží. K experimentu si vzal laboratorní stojan, zkumavku s dusičnanem sodným a lihovou lampu. S vědomím, že rozkladem mnoha solí vzniká plyn, si zvídavý chemik připravil pochodeň, lakmusový papírek a vápennou vodu (Ca(OH)2). Když se sůl zahřála a roztavila, vložil do zkumavky doutnající třísku, ta se náhle rozhořela. K jakým závěrům mladý chemik dospěl?
12 snímek
Chcete-li používat náhledy prezentací, vytvořte si účet Google a přihlaste se k němu: https://accounts.google.com
Popisky snímků:
Lekce na téma „Kyselina dusičná“ Učitel chemie 9. třídy: Matyushkina T.S.
V lekci budeme: -pokračovat ve studiu sloučenin dusíku -podrobně se podíváme na vlastnosti HNO 3 -zdokonalíme se v psaní reakčních rovnic -seznámíme se s oblastmi praktické aplikace HNO 3 a jejích solí
Chemické zahřívání: 1. Vzorec amoniaku: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniak: a) lehčí než vzduch, b) těžší než vzduch, c) ani lehčí ani těžší 3 Amoniak je: a) oxidační činidlo, b) redukční činidlo, c) obojí. 4. Amonný ion a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Elektrondonorem při vzniku amonného iontu je a) atom dusíku, b) vodíkový iont, c) amonný iont. 6. Oxidační stav dusíku v amoniaku: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8
Chemický ohřev Určete oxidační stav dusíku v každém oxidu
Kyselina dusičná HNO 3 je jedna z nejsilnějších kyselin Fyzikální vlastnosti: - bezbarvá kapalina - na vzduchu „kouř“, bod varu = 84 o C, t pl = -42 o C - na světle žloutne v důsledku uvolňování NO. 2: 4HN03=2H20+4N02+02
Získání HNO 3
Chemické vlastnosti Typické vlastnosti kyselin
Chemické vlastnosti Reaguje zejména s kovy:
Chemické vlastnosti: Interakce s nekovy
Pro zvědavé:
Aplikace solí HNO 3 - v zemědělství - k barvení látek - v lékařství - v pyrotechnice
Přesvědčte se sami: Stupeň oxidace dusíku v HNO 3 a)-3 b)0 c)+5 d)+4 Skladováním na světle HNO 3 a) zčervená b) zežloutne c) zůstane bezbarvá Kyselina dusičná je : a) oxidační činidlo, b) redukční činidlo, c) obojí. Vykazuje HNO 3 vlastnosti běžné pro jiné kyseliny? a) ano b) ne c) závisí na počasí Aqua regia je a) koncentrovaný alkohol b) 3 objemové díly HCl a 1 objemový díl HNO 3 c) koncentrovaná kyselina dusičná
Doplňte věty: -dnes jsem se ve třídě naučil... -cvičil jsem... -viděl jsem...
Domácí úkol: Naučte se teorii: str. 118-121 Cvičení 2, 3,4 str. 121
K tématu: metodologický vývoj, prezentace a poznámky
Klochkova Violetta Mikhailovna, učitelka chemie, SOŠ č. 2 pojmenovaná po I. I. Tarasenko st. Osady Krasnodarského území....
Shrnutí kombinované lekce na téma "Kyselina dusičná". Tato lekce pojednává o fyzikálních, obecných a specifických vlastnostech, laboratorních a průmyslových metodách výroby kyseliny dusičné...
Soli kyseliny dusičné. Jak se nazývají soli kyseliny dusičné? Dusičnany. Dusičnany K, Na, NH4+ se nazývají dusičnany. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Dusičnany jsou bílé krystalické látky. Silné elektrolyty se v roztocích zcela disociují na ionty. Vstupují do výměnných reakcí. Jak můžete určit dusičnanový ion v roztoku? K soli (obsahující dusičnanový ion) se přidává kyselina sírová a měď. Směs se mírně zahřeje. Uvolňování hnědého plynu (NO2) ukazuje na přítomnost dusičnanového iontu. Sestavte vzorce pro uvedené soli.
Snímek 21 z prezentace „Kyselina dusičná“ na hodiny chemie na téma „Názvy kyselin“Rozměry: 960 x 720 pixelů, formát: jpg.
Chcete-li si zdarma stáhnout snímek pro použití v lekci chemie, klikněte pravým tlačítkem na obrázek a klikněte na „Uložit obrázek jako...“.Celou prezentaci „Nitric acid.ppt“ si můžete stáhnout v zip archivu o velikosti 1534 kB.
Stáhnout prezentaci
"Mastné kyseliny" - Lipidové extrakty. n-6. 2. Kyselina arachidonová a další polyenové mastné kyseliny jako signální molekuly. Polynenasycené mastné kyseliny jako signální molekuly. Od roku 1978 S.D. Varfolomejev, A.T. Mevkh, G.F. Sudina, P.V. Vrzheshch a kol. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Krevní destičky: [AA]o = 5 mM 1 % - 50 mM (f) Leukocyty: 0,1-1 mM (f) Langerhansovy ostrůvky: 15 mM (f) [AA] mimo = 1-10 mM DHA~50 % buněk mozku
„Fyzikální a chemické vlastnosti kyselin“ - 1. Obsahem kyslíku. 2. Podle počtu atomů vodíku. Držel sis přes kalhoty zkumavku s kyselinou? Нn+1 (KO)-n. Kyselina chlorovodíková. Kyselina sirovodík. Jednozákladní hcl HNO3. Kyseliny. Kyselina fosforečná. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Kyselina dusitá. Kyselina uhličitá. Škody způsobené kyselinami.
„Lekce kyseliny sírové“ – Jak interaguje zředěná kyselina sírová s kovy? Negativní dopad na životní prostředí." Jaké jsou speciální vlastnosti koncentrované kyseliny sírové? Motto lekce: Jaké indikátory dokážou detekovat kyseliny? Kyselé deště. Jaké obecné vlastnosti kyselin jsou charakteristické pro kyselinu sírovou? Cíl lekce:
„Výroba kyseliny sírové“ - Čištění od velkého prachu. Technologie výroby. Stupeň III. Čištění od jemného prachu Síťka je nabitá kladně Drát je nabitá záporně. 2S02(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) + Q sloučeniny Exotermní Homogenní katalytický reverzibilní redox. Etapa II. V kontaktní aparatuře jsou police s katalyzátorem V2O5.
Kirillová
Margarita Alekseevna
Učitel chemie na lyceu č. 369
Krasnoselský okres
Atom dusíku má na vnější vrstvě tři nepárové p-elektrony, díky kterým tvoří tři σ-vazby s atomy kyslíku. Vlivem osamoceného elektronového páru vzniká čtvrtá kovalentní vazba. Elektronický cloud
delokalizováno mezi
dva atomy kyslíku.
Valence – IV
Oxidační stav -5
Bezbarvá kapalina, dýmavá
ve vzduchu.
Ostrý zápach.
Koncentrovaná žlutá barva
kyseliny (rozklad za vzniku
NO2). 4HN03 = 4N02 + 2H20 + O2
Hustota 1,52 g/cm3.
Bod varu – 860C.
Teplota tuhnutí - -41,60C.
Hygroskopický.
Smíchá se s vodou v libovolném
poměry.
Zředěná kyselina dusičná vykazuje vlastnosti společné všem kyselinám:
Disociace ve vodném roztoku:
HNO3 → H++ NO3-
Reakce s bázemi:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2H20
Reakce s bazickými oxidy:
CaO + 2HN03 = Ca(N03)2 + H2O
Reakce se solemi:
Na2C03 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Oxidace kovů:
Produkty pro obnovu
závisí na aktivitě
kov a ředění
kyselina dusičná.
Obsah HNO3(konc)+
II. Kyselina dusičná je silné oxidační činidlo
Al, Fe, Co, Ni, Cr bez ohřevu nereagují
Obsah HNO3(konc)+
K, Ca, Na, Mg, Zn…
K, Ca, Na, Mg, Zn…
4HNO3(konc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(zředěný)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(zředěný) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(konc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(konc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
AI + HN03 (konc) =
Fe+ HNO3(konc)=
P + 5HN03(konc) = H3P04 + 5N02 + H20
Oxidace nekovů a organická
C + 4HN03 (konc) = 4N02 + C02 + 2H20
Organické látky jsou oxidovány
a zapálit v kyselině dusičné.
V průmyslu - oxidace
4NH3 + 502 = 4NO + 6H20
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03
V laboratoři - interakce
dusičnan draselný nebo sodný s
koncentrovaná kyselina sírová
při zahřátí:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHS04
Získává se interakcí kyseliny dusičné s kovy, oxidy kovů, zásadami,
amoniak a některé soli.
Fyzikální vlastnosti. Jedná se o pevné krystalické látky, vysoce rozpustné ve vodě.
Chemické vlastnosti. Silné elektrolyty
vykazují všechny vlastnosti solí.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Rozklad dusičnanu amonného:
NH4NO3 = N2O + 2H20
NaNO3 + H2SO4 = NaHS04 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hnědý plyn
Pevné dusičnany. Špetka soli
házet hořáky do ohně.
Objeví se jasný záblesk.
barviva
léky
hnojiva
plast
pyrotechnika
explozivní
látek
HNO3 a dusičnany
K tématu: metodologický vývoj, prezentace a poznámky
Lekce má výrazné praktické zaměření. Studenti provádějí chemický experiment, studují vlastnosti dusičnanů a odhalují jejich praktický význam pro rostliny a člověka....
Chcete-li používat náhledy prezentací, vytvořte si účet Google a přihlaste se k němu: https://accounts.google.com
Popisky snímků:
a žádná nádoba nemůže pojmout více, než je její kapacita, kromě nádoby poznání; neustále se rozšiřuje. arabské přísloví
Tato látka se v Evropě nazývá „čínský sníh“; v roce 808 čínský alchymista Qin vynalezl na jeho základě černý střelný prach. Určete molekulový vzorec látky, pokud obsahuje 38,61 % draslíku, 13,86 % dusíku a kyslíku.
Soli kyseliny dusičné
Názvosloví solí Dusičnany: Ba (NO₃)₂, AgNO₃, Zn(NO₃)₂, NaNO₃ Dusičnany: NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃
Struktura a fyzikální vlastnosti dusičnanů Typ chemické vazby - iontová Typ krystalové mřížky - iontový Stav agregace - krystalické pevné látky Rozpustnost ve vodě - nejrozpustnější
Chemické vlastnosti společné jiným solím Elektrolyty Reakce s kyselinami Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ s alkáliemi Fe(NO₃)₃ + NaOH se solemi AgNO ₃ + BaCl ₂ s kovy Cu(NO₃)₂ + Fe
Speciální vlastnosti dusičnanů Tepelný rozklad Aniž bychom ztráceli čas, pojďme přijít na to, jak se dusičnany rozkládají v kamnech. co se stane? Alkalický kov je tak aktivní, říká velitelským tónem: "Být dusičnanem je tak nechutné, raději bych se proměnil v dusitan!" A kovy od firmy od hořčíku po měď, zinek, železo a jejich další sousedy Opatrně a klidně, bez urážky se jejich oxid extrahuje z dusičnanů. No a co stříbro a rtuť? Kovy, které se považují za ušlechtilé, se chtějí stát zcela, zcela svobodnými.
Speciální vlastnosti dusičnanů Kvalitativní reakce na NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄
Dusičnany: pro a proti
Název rostliny Doporučení k použití Patisson Je lepší odříznout horní část přiléhající ke stopce Okurka Okurku oloupeme a odřízneme ocásek Zelí Odstraňte horní krycí listy a vyhoďte stopku Cuketa Odřízněte slupku Řepa Odřízněte svršek a spodní části kořenové zeleniny Brambory Oloupané brambory na jeden den zalijte 1 % vody kuchyňskou solí nebo kyselinou askorbovou Mrkev Odřízněte horní a spodní část kořenové zeleniny Tabulka. Akumulace dusičnanů v různých částech rostlinných produkčních orgánů.
K tématu: metodologický vývoj, prezentace a poznámky
Tato lekce je diskutována nejprve v části „Počítačové prezentace“. V této lekci se studenti seznámí s programem POWERPOINT, naučí se měnit design a rozložení snímků....
Prezentace "Využití multimediálních prezentací jako univerzálního prostředku poznání"
Prezentace „Využití multimediálních prezentací jako univerzálního poznávacího prostředku“ poskytuje rady ohledně designu a obsahu prezentací....
Vypracování lekce a prezentace "The Sightseeng Tours" Londýn a Petrohrad s prezentací
Cíle: rozvoj řečových dovedností (monologická výpověď); zlepšení gramatických dovedností čtení a mluvení (minulý čas neurčitý, určitý člen) Cíle: naučit se...
Prezentace "Doporučení pro tvorbu multimediálních prezentací"
