1 слайд
Азотын хүчлийн давс, хэрэглээ Хичээлийн уриа “Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” Л.Н.Толстой
2 слайд
азотын хүчлийн давсыг мэдэх, нэрлэх, тэдгээрийн исэлдүүлэх эсвэл багасгах шинж чанар нь юу болохыг тодорхойлох; тодорхойлох: давсны томъёонд химийн элементүүдийн исэлдэлтийн зэрэг; тэдгээрийн оролцож болох химийн урвалын төрлүүд; шинж чанар: азотын хүчлийн давсны ерөнхий химийн шинж чанар;
3 слайд
"Тик-Так-Тоу" тоглоом Азотын хүчлийн уусмал нь бодис тус бүртэй урвалд ордог. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 слайд
Эдгээр бодисууд нь ямар төрлийн органик бус бодисуудад хамаарах вэ? 1. Давсуудыг нэрлэ - эдгээр урвалын бүтээгдэхүүнүүд 2. Нитрат үүсэх урвалын молекулын тэгшитгэлийг дэвтэртээ бич. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 слайд
Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, ямар ангиллын нэгдлүүд харилцан үйлчлэх үед нитрат үүсгэж болохыг тайлбарла. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 слайд
Өгөгдсөн хос бодисууд, боломжит урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ: a) натрийн гидроксид ба азотын хүчил, б) калийн гидроксид ба азотын исэл (V), в) кальцийн исэл ба азотын хүчил, г) аммиак ба азотын хүчил, д) барийн сульфат ба кальци. нитрат, е) натрийн хлорид ба барийн нитрат ямар урвал явагдах боломжгүй, яагаад?
7 слайд
Боломжит урвалын үр дүнд олж авсан давсыг жагсаа. Кали, натри, кальци, аммонийн нитратуудыг нитрат гэж нэрлэдэг KNO3 - калийн нитрат (Энэтхэгийн нитрат), NaNO3 - натрийн нитрат (Чилийн нитрат), Ca(NO3)2 - кальцийн нитрат (Норвегийн нитрат эсвэл аммонийн нитрат) аммоний NO3 аммониамни. , байгальд түүний орд байхгүй). Германы аж үйлдвэр нь агаар дахь N2 азот, усан дахь устөрөгчөөс ургамлын тэжээлд тохиромжтой NH4NO3 давс үйлдвэрлэдэг дэлхийд анхдагч гэж тооцогддог.
8 слайд
Нитратууд нь хатуу талст бодис бөгөөд галд тэсвэртэй тул уусах чадварын хүснэгтээс аль электролитэд хамаарахыг тодорхойлно уу - хүчтэй эсвэл сул уу?
Слайд 9
Нитратуудын физик шинж чанар Ямар бодисыг давс гэж нэрлэдэг вэ? Логик хэлхээг бий болгох шаардлагатай: химийн бондын төрөл - болор торны төрөл - торны зангилааны хэсгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч - бодисын физик шинж чанар.
10 слайд
Нитратуудын химийн шинж чанар Нитратуудын метал, хүчил, шүлт, давс Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... зэрэгтэй харилцан үйлчлэх. .
11 слайд
Сонирхолтой түүх Сонирхолтой химич химийн урвалын төрлийг судалж үзээд уусдаггүй карбонат (CaCO3), сульфит (CaSO3), силикат (CaSiO3), зарим сульфат (FeSO4) халах үед задардаг болохыг анзаарчээ. Тэрээр нитрат задрах эсэхийг тодорхойлох зорилт тавьжээ. Туршилтын хувьд тэрээр лабораторийн тавиур, натрийн нитрат бүхий туршилтын хоолой, спиртийн чийдэн авчээ. Олон тооны давсны задралаас хий үүсдэгийг мэдэхийн тулд сониуч химич бамбар, лакмус цаас, шохойн ус (Ca(OH)2) бэлтгэжээ. Давс халж, хайлж байх үед тэрээр шатаж буй хэлтэрхийг туршилтын хоолой руу буулгахад тэр гэнэт шатав. Залуу химич ямар дүгнэлтэд хүрсэн бэ?
12 слайд
Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com
Слайдын тайлбар:
"Азотын хүчил" сэдэвт хичээл 9-р ангийн Химийн багш: Матюшкина Т.С.
Хичээлээр бид: -азотын нэгдлүүдийг үргэлжлүүлэн судлах -HNO 3-ийн шинж чанарыг нарийвчлан судлах - урвалын тэгшитгэл бичих ур чадвараа сайжруулах - HNO 3 ба түүний давсны практик хэрэглээний талаар суралцах.
Химийн халаалт: 1. Аммиакийн томъёо: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Аммиак: a) агаараас хөнгөн, б) агаараас хүнд, в) хөнгөн ч биш, хүнд ч биш 3. Аммиак нь: а) исэлдүүлэгч бодис, б) ангижруулагч, в) хоёулаа. 4. Аммонийн ион a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Аммонийн ион үүсэх үеийн электрон донор нь а) азотын атом, б) устөрөгчийн ион, в) аммонийн ион. 6. Аммиак дахь азотын исэлдэлтийн төлөв: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8
Химийн халаалт Исэл тус бүрийн азотын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно
Азотын хүчил HNO 3 нь хамгийн хүчтэй хүчлүүдийн нэг юм: - өнгөгүй шингэн - агаарт "утаа", буцлах температур = 84 o C, t pl = -42 o C - NO ялгарснаар шар өнгөтэй болно. 2: 4HNO 3 =2H 2 O +4NO 2 + O 2
HNO 3 авах
Химийн шинж чанар Хүчиллэгийн ердийн шинж чанар
Химийн шинж чанар Ялангуяа металлуудтай урвалд ордог:
Химийн шинж чанар: Металл бустай харьцах
Сонирхогчдын хувьд:
HNO 3 давсыг хөдөө аж ахуйд - даавууг будахад - анагаах ухаанд - пиротехникт хэрэглэх
Өөрийгөө шалга: HNO 3 дахь азотын исэлдэлтийн зэрэг a)-3 b)0 c)+5 d)+4 Гэрэлд хадгалахад HNO 3 a) улаан болж хувирна b) шар өнгөтэй болно c) өнгөгүй хэвээр үлдэнэ Азотын хүчил : a) исэлдүүлэгч бодис, б) бууруулагч бодис, в) хоёулаа. HNO 3 нь бусад хүчилд нийтлэг шинж чанартай байдаг уу? a) тийм b) үгүй c) цаг агаараас хамаарна Aqua regia a) өтгөрүүлсэн спирт b) 3 боть HCl ба 1 боть HNO 3 c) төвлөрсөн азотын хүчил
Өгүүлбэрүүдийг гүйцээ: -Өнөөдөр хичээл дээр би сурсан... -Би дадлага хийсэн... -Би харсан...
Гэрийн даалгавар: Онол сурах: 118-121 Дасгал 2, 3,4 121 х
Сэдвийн талаар: арга зүйн боловсруулалт, танилцуулга, тэмдэглэл
И.И.Тарасенкогийн нэрэмжит 2-р дунд сургуулийн химийн багш Клочкова Виолетта Михайловна ахлах Краснодар хязгаарын суурин газрууд....
"Азотын хүчил" сэдэвт хосолсон хичээлийн хураангуй. Энэ хичээлээр азотын хүчлийг гарган авах физик, ерөнхий болон өвөрмөц шинж чанар, лабораторийн болон үйлдвэрлэлийн аргуудын талаар...
Азотын хүчлийн давс. Азотын хүчлийн давсыг юу гэж нэрлэдэг вэ? Нитратууд. K, Na, NH4+ нитратуудыг нитрат гэж нэрлэдэг. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Нитратууд нь цагаан талст бодис юм. Хүчтэй электролитууд нь уусмал дахь ионуудад бүрэн задардаг. Тэд солилцооны урвалд ордог. Уусмал дахь нитратын ионыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Хүхрийн хүчил ба зэсийг давсанд (нитратын ион агуулсан) нэмнэ. Холимог бага зэрэг халсан байна. Бор хий (NO2) ялгарах нь нитратын ион байгааг илтгэнэ. Жагсаалтад орсон давсны томъёог гарга.
"Азотын хүчил" илтгэлээс 21-р слайд"Хүчлийн нэрс" сэдвээр химийн хичээлд зориулсанХэмжээ: 960 x 720 пиксел, формат: jpg.
Химийн хичээлд ашиглах слайдыг үнэгүй татаж авахын тулд зурган дээр хулганы баруун товчийг дараад "Зургийг өөр байдлаар хадгалах..." дээр дарна уу.Та 1534 КБ хэмжээтэй зип архиваас “Азотын хүчил.ppt” илтгэлийг бүхэлд нь татаж авах боломжтой.
Үзүүлэн татаж авах
"Өөх тосны хүчил" - Липидийн ханд. n-6. 2. Арахидоны хүчил болон бусад полиен тосны хүчлүүд дохионы молекулууд. Олон ханаагүй тосны хүчлүүд нь дохионы молекулууд юм. 1978 оноос хойш С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мэвх, Г.Ф. Судина, П.В. Vrzheshch et al 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Тромбоцитууд: [AA]o = 5 мМ 1% - 50 мМ (f) Лейкоцитүүд: 0.1-1 мМ (f) Лангерхансын арлууд: 15 мМ (f) [AA]cl = 1-10 мМ DHA~50% тархины эсүүд
“Хүчлийн физик, химийн шинж чанар” - 1. Хүчилтөрөгчийн агууламжаар. 2. Устөрөгчийн атомын тоогоор. Та өмд дээрээ хүчилтэй туршилт хийсэн үү? Нn+1 (KO)-n. Давсны хүчил. Устөрөгчийн сульфидын хүчил. Нэг үндсэн hcl HNO3. Хүчил. Фосфорын хүчил. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Азотын хүчил. Нүүрстөрөгчийн хүчил. Хүчиллэгийн хор хөнөөл.
“Хүхрийн хүчлийн хичээл” - Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил металтай хэрхэн харилцан үйлчилдэг вэ? Хүрээлэн буй орчинд үзүүлэх сөрөг нөлөө." Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн онцгой шинж чанарууд юу вэ? Хичээлийн уриа: Хүчлийг ямар үзүүлэлтээр илрүүлдэг вэ? Хүчиллэг бороо. Хүхрийн хүчлийн ямар ерөнхий шинж чанарууд байдаг вэ? Хичээлийн зорилго.
“Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл” - Их хэмжээний тоосноос цэвэрлэх. Үйлдвэрлэлийн технологи. III шат. Нарийн тоосноос цэвэрлэх Торон эерэг цэнэгтэй Утас нь сөрөг цэнэгтэй. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(g) + Q нэгдлүүд Экзотермик нэгэн төрлийн катализаторын урвуу исэлдэлт. II шат. Холбоо барих төхөөрөмжид V2O5 катализатор бүхий тавиурууд байдаг.
Кириллова
Маргарита Алексеевна
369-р лицей сургуулийн химийн багш
Красносельскийн дүүрэг
Азотын атом нь гадна давхаргад гурван хосгүй р-электронтой бөгөөд үүний улмаас хүчилтөрөгчийн атомуудтай гурван σ-бод үүсгэдэг. Ганц электрон хосын улмаас дөрөв дэх ковалент холбоо үүсдэг. Цахим үүл
хооронд нутагшуулахгүй
хоёр хүчилтөрөгчийн атом.
Валент - IV
Исэлдэлтийн төлөв -5
Өнгөгүй шингэн, утаатай
агаарт.
Хурц үнэр.
Шар өнгө төвлөрсөн
хүчил (задаргаа үүсэх
NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Нягт 1.52 г/см3.
Буцлах цэг - 860С.
Хатуурах температур - -41.60С.
Гигроскоп.
Ямар ч байсан устай холилдоно
харьцаа.
Шингэрүүлсэн азотын хүчил нь бүх хүчлийн нийтлэг шинж чанарыг харуулдаг.
Усан уусмал дахь диссоциаци:
HNO3 → H++ NO3-
Суурьтай үзүүлэх урвал:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Үндсэн оксидуудтай урвал:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Давстай урвал:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Металлын исэлдэлт:
Сэргээх бүтээгдэхүүн
үйл ажиллагаанаас хамаарна
металл ба шингэрүүлэлт
азотын хүчил.
HNO3(conc)+ агууламж
II. Азотын хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм
Al, Fe, Co, Ni, Cr нь халаалтгүйгээр харилцан үйлчилдэггүй
HNO3(conc)+ агууламж
K, Ca, Na, Mg, Zn…
K, Ca, Na, Mg, Zn…
4HNO3(conc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(дил)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + HNO3(conc) =
Fe+ HNO3(conc) =
P + 5HNO3(conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Металл бус ба органик исэлдэлт
C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
Органик бодисууд исэлддэг
мөн азотын хүчилд гал авалцдаг.
Аж үйлдвэрт - исэлдэлт
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Лабораторид - харилцан үйлчлэл
кали эсвэл натрийн нитраттай
төвлөрсөн хүхрийн хүчил
халах үед:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Азотын хүчлийг металл, металлын исэл, суурь,
аммиак ба зарим давс.
Физик шинж чанар. Эдгээр нь усанд маш сайн уусдаг хатуу талст бодис юм.
Химийн шинж чанар. Хүчтэй электролитууд
давсны бүх шинж чанарыг харуулдаг.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Аммонийн нитратын задрал:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Бор хий
Хатуу нитратууд. Нэг чимх давс
шатаагчийг гал руу хая.
Гялалзсан гэрэл байна.
будагч бодисууд
эм
бордоо
хуванцар
пиротехникийн хэрэгсэл
тэсрэх бодис
бодисууд
HNO3 ба нитратууд
Сэдвийн талаар: арга зүйн боловсруулалт, танилцуулга, тэмдэглэл
Хичээл нь тодорхой практик чиг баримжаатай байдаг. Оюутнууд химийн туршилт хийж, нитратуудын шинж чанарыг судалж, ургамал, хүний хувьд практик ач холбогдлыг нь илчлэв....
Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com
Слайдын тайлбар:
мөн мэдлэгийн савнаас өөр нэг ч сав багтаамжаасаа илүүг барьж чадахгүй; энэ нь байнга өргөжиж байна. Араб зүйр үг
Энэ бодисыг Европт "Хятадын цас" гэж нэрлэдэг; 808 онд Хятадын алхимич Цинь түүн дээр үндэслэн хар дарь зохион бүтээжээ. Тухайн бодисын 38.61% кали, 13.86% азот, хүчилтөрөгч агуулсан бол молекулын томъёог тодорхойл.
Азотын хүчлийн давс
Давсны нэршил Нитратууд: Ba (NO₃)₂ , AgNO ₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO ₃ Нитратууд: NaNO ₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃
Нитратуудын бүтэц, физик шинж чанар Химийн холбооны төрөл - ион Талст торны төрөл - ион Агрегацын төлөв - талст хатуу бодис Усанд уусах чадвар - хамгийн уусдаг
Бусад давсанд нийтлэг химийн шинж чанар Электролит Ба (NO₃)₂ хүчилтэй урвалд орох + H₂SO₄ шүлттэй Fe(NO₃)₃ + NaOH давстай AgNO ₃ + BaCl ₂ металлуудтай Cu(NO₃)₂ + Fe
Нитратуудын онцгой шинж чанарууд Дулааны задрал Цаг хугацаа алдалгүйгээр нитратууд зууханд хэрхэн задардаг болохыг олж мэдье. Юу болдог вэ? Шүлтлэг металл нь маш идэвхтэй тул "Нитрат байх нь үнэхээр жигшүүртэй юм" гэж тэр тушаалаар хэлэв. Мөн магни, зэс, цайр, төмөр болон бусад хөрш зэргэлдээх компаниас металууд нь болгоомжтой, тайван, гомдолгүйгээр тэдний ислийг нитратаас гаргаж авдаг. За, мөнгө, мөнгөн ус яах вэ? Өөрсдийгөө эрхэмсэг гэж үздэг металлууд бүрэн, бүрэн чөлөөтэй байхыг хүсдэг.
Нитратын онцгой шинж чанар NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄-д үзүүлэх чанарын урвал
Нитратууд: давуу болон сул талууд
Ургамлын нэр Ашиглах зөвлөмж Патиссон Иштэй зэргэлдээх дээд хэсгийг таслах нь зүйтэй Өргөст хэмх Өргөст хэмхийг хальсалж сүүлийг нь тайрах Байцааны дээд бүрээсийг авч, ишийг нь хаях Цуккини Арьсыг таслах Манжин Дээд талыг нь таслах болон үндэс хүнсний ногооны доод хэсэг Төмс Өдөрт зориулж хальсалж төмс дээр 1% ус хийнэ давс эсвэл аскорбины хүчил Лууван Үндэс ногооны дээд ба доод хэсгийг таслана. Ургамлын үржил шимтэй эрхтнүүдийн янз бүрийн хэсэгт нитрат хуримтлагдах.
Сэдвийн талаар: арга зүйн боловсруулалт, танилцуулга, тэмдэглэл
Энэ хичээлийг эхлээд "Компьютерийн танилцуулга" хэсэгт авч үзнэ. Энэ хичээлээр оюутнууд POWERPOINT программтай танилцаж, слайдын дизайн, зохион байгуулалтыг хэрхэн өөрчлөх талаар суралцана....
"Мультимедиа үзүүлэнг бүх нийтийн танин мэдэхүйн хэрэгсэл болгон ашиглах" илтгэл
“Мультимедиа үзүүлэнг танин мэдэхүйн бүх нийтийн хэрэгсэл болгон ашиглах нь” илтгэлээр илтгэлийн дизайн, агуулгын талаар зөвлөгөө өгдөг....
"The Sightseeng Tours" Лондон, Санкт-Петербург хотын танилцуулгатай хичээл, илтгэлийг боловсруулах
Зорилго: ярианы чадварыг хөгжүүлэх (монологийн мэдэгдэл); Унших, ярих дүрмийн чадварыг сайжруулах (өнгөрсөн тодорхойгүй цаг, тодорхой өгүүлбэр) Зорилго: сурах...
"Мультимедиа үзүүлэн үүсгэх зөвлөмж" танилцуулга
