1 rrëshqitje
Kripërat e acidit nitrik, aplikimi Motoja e mësimit “Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoy
2 rrëshqitje
të dijë dhe të jetë në gjendje të emërojë kripërat e acidit nitrik, të përcaktojë se cilat veti oksiduese ose reduktuese janë karakteristike për to; të përcaktojë: shkallën e oksidimit të elementeve kimike në formulat e kripës; llojet e reaksioneve kimike në të cilat mund të marrin pjesë; karakterizojnë: vetitë e përgjithshme kimike të kripërave të acidit nitrik;
3 rrëshqitje
Loja “Tic-Tac-Toe” Një tretësirë e acidit nitrik reagon me secilën prej substancave. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 rrëshqitje
Cilat klasa të substancave inorganike bëjnë pjesë këto substanca? 1. Emërtoni kripërat - produktet e këtyre reaksioneve 2. Shkruani ekuacionet molekulare për reaksionet që prodhojnë nitrate në fletore. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 rrëshqitje
Plotësoni ekuacionet e reaksionit dhe shpjegoni se cilat klasa përbërësish mund të prodhojnë nitrate kur ndërveprojnë. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 rrëshqitje
Duke pasur parasysh çiftet e substancave, krijoni ekuacionet e mundshme të reagimit: a) hidroksid natriumi dhe acidi nitrik, b) hidroksidi i kaliumit dhe oksidi nitrik (V), c) oksidi i kalciumit dhe acidi nitrik, d) amoniaku dhe acidi nitrik, e) sulfati i bariumit dhe kalciumi nitrat, f) klorur natriumi dhe nitrat bariumi Cilat reaksione janë të pamundura dhe pse?
7 rrëshqitje
Listoni kripërat e marra si rezultat i reaksioneve të mundshme. Nitratet e kaliumit, natriumit, kalciumit dhe amonit quhen nitrate KNO3 - nitrat kaliumi (nitrat indian), NaNO3 - nitrat natriumi (nitrat kilian), Ca(NO3)2 - nitrat kalciumi (nitrat norvegjez) NH4NO3 - nitrate amoniumi , nuk ka depozita të tij në natyrë). Industria gjermane konsiderohet e para në botë që prodhon kripë NH4NO3 nga azoti N2 në ajër dhe hidrogjeni në ujë, i përshtatshëm për ushqimin e bimëve.
8 rrëshqitje
Nitratet janë substanca të forta kristalore, zjarrduruese, përcaktoni nga tabela e tretshmërisë se cilit elektrolit i përkasin - të fortë apo të dobët?
Rrëshqitja 9
Vetitë fizike të nitrateve Cilat substanca quhen kripëra? Është e nevojshme të ndërtohet një zinxhir logjik: lloji i lidhjes kimike - lloji i rrjetës kristalore - forcat e ndërveprimit midis grimcave në nyjet e rrjetës - vetitë fizike të substancave.
10 rrëshqitje
Vetitë kimike të nitrateve Ndërveprimi i nitrateve me metalet, acidet, alkalet, kripërat Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .
11 rrëshqitje
Histori interesante Një kimist kureshtar studioi llojet e reaksioneve kimike dhe vuri re se karbonatet e patretshme (CaCO3), sulfitet (CaSO3), silikatet (CaSiO3), disa sulfate (FeSO4) dekompozohen kur nxehen. Ai i vuri vetes detyrën për të përcaktuar nëse nitratet do të dekompozohen. Për eksperimentin, ai mori një qëndrim laboratorik, një epruvetë me nitrat natriumi dhe një llambë alkooli. Duke ditur se dekompozimi i shumë kripërave prodhon gaz, kimisti kureshtar përgatiti një pishtar, letër lakmusi dhe ujë gëlqere (Ca(OH)2). Kur kripa u nxeh dhe u shkri, ai vendosi një copëz që digjej në epruvetën, e cila papritmas u ndez. Në çfarë përfundimesh arriti kimisti i ri?
12 rrëshqitje
Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com
Titrat e rrëshqitjes:
Mësim me temën "Acidi nitrik" klasa e 9-të Mësuesja e kimisë: Matyushkina T.S.
Në mësim do të: -vazhdojmë të studiojmë përbërjet e azotit -të shikojmë në detaje vetitë e HNO 3 -do të përmirësojmë aftësitë tona në shkrimin e ekuacioneve të reagimit -të mësojmë për fushat e zbatimit praktik të HNO 3 dhe kripërave të tij
Ngrohja kimike: 1. Formula e amoniakut: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniaku: a) më i lehtë se ajri, b) më i rëndë se ajri, c) as më i lehtë as më i rëndë 3 Amoniaku është: a) agjent oksidues, b) agjent reduktues, c) të dyja. 4. Joni i amonit a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Dhuruesi i elektronit gjatë formimit të jonit të amonit është a) atomi i azotit, b) joni i hidrogjenit, c) joni i amonit. 6. Azoti i gjendjes së oksidimit në amoniak: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8
Ngrohja kimike Përcaktoni gjendjen e oksidimit të azotit në çdo oksid
Acidi nitrik HNO 3 është një nga acidet më të fuqishme. 2: 4HNO 3 =2H 2 O +4NO 2 + O 2
Marrja e HNO 3
Vetitë kimike Vetitë tipike të acideve
Vetitë kimike Reagon veçanërisht me metalet:
Vetitë kimike: Ndërveprimi me jometalet
Për kuriozët:
Aplikimi i kripërave HNO 3 - në bujqësi - për ngjyrosjen e pëlhurave - në mjekësi - në piroteknikë
Kontrolloni veten: Shkalla e oksidimit të azotit në HNO 3 a)-3 b)0 c)+5 d)+4 Kur ruhet në dritë, HNO 3 a) bëhet i kuq b) zverdhet c) mbetet i pangjyrë Acidi nitrik është : a) një agjent oksidues, b) agjent reduktues, c) të dyja. A shfaq HNO 3 veti të përbashkëta me acidet e tjera? a) po b) jo c) varet nga moti Aqua regia është a) alkool i koncentruar b) 3 vëllime HCl dhe 1 vëllim HNO 3 c) acid nitrik i koncentruar
Plotësoni fjalitë: -Sot në klasë mësova... -Ushtrova... -Pashë...
Detyrë shtëpie: Mësoni teorinë: fq 118-121 Ushtrimet 2, 3,4 fq
Me temën: zhvillime metodologjike, prezantime dhe shënime
Klochkova Violetta Mikhailovna, mësuese e kimisë, shkolla e mesme nr. 2 me emrin I. I. Tarasenko e moshuar Vendbanimet e Territorit të Krasnodarit....
Përmbledhje e një mësimi të kombinuar me temën "Acidi nitrik". Ky mësim diskuton vetitë fizike, të përgjithshme dhe specifike, metodat laboratorike dhe industriale për prodhimin e acidit nitrik...
Kripërat e acidit nitrik. Si quhen kripërat e acidit nitrik? Nitratet. Nitratet K, Na, NH4+ quhen nitrate. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitratet janë substanca kristalore të bardha. Elektrolitet e forta shpërndahen plotësisht në jone në tretësirë. Ata hyjnë në reagime shkëmbimi. Si mund të përcaktoni jonin e nitratit në tretësirë? Acidi sulfurik dhe bakri i shtohen kripës (që përmban jonin nitrat). Përzierja nxehet pak. Lëshimi i gazit kafe (NO2) tregon praninë e joneve të nitrateve. Përgatitni formula për kripërat e listuara.
Slide 21 nga prezantimi "Acidi nitrik" për mësimet e kimisë me temën "Emrat e acideve"Përmasat: 960 x 720 pixel, formati: jpg.
Për të shkarkuar një rrëshqitje falas për përdorim në një mësim kimie, kliko me të djathtën mbi imazhin dhe kliko "Ruaj imazhin si...".Ju mund ta shkarkoni të gjithë prezantimin "Acidi nitrik.ppt" në një arkivë zip me madhësi 1534 KB.
Shkarkoni prezantimin
"Acidet yndyrore" - Ekstrakte lipidike. n-6. 2. Acidi arakidonik dhe acidet e tjera yndyrore të polienit si molekula sinjalizuese. Acidet yndyrore të pangopura si molekula sinjalizuese. Që nga viti 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudina, P.V. Vrzheshch et al. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombocitet: [AA]o = 5 mM 1% - 50 mM (f) Leukocitet: 0.1-1 mM (f) Ishujt e Langerhans: 15 mM (f) [AA]excl = 1-10 mM DHA~50% qeliza truri
“Vetitë fizike dhe kimike të acideve” - 1. Sipas përmbajtjes së oksigjenit. 2. Nga numri i atomeve të hidrogjenit. A keni mbajtur një epruvetë me acid mbi pantallonat tuaja? Нn+1 (KO)-n. Acidi klorhidrik. Acidi sulfid hidrogjeni. HCl HNO3 me një bazë. Acidet. Acidi fosforik. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Acidi azotik. Acidi karbonik. Dëmi nga acidet.
"Mësimi i acidit sulfurik" - Si ndërvepron acidi sulfurik i holluar me metalet? Ndikimi negativ në mjedis." Cilat janë vetitë e veçanta të acidit sulfurik të koncentruar? Motoja e mësimit: Cilët tregues mund të zbulojnë acidet? Shiu acid. Cilat veti të përgjithshme të acideve janë karakteristike për acidin sulfurik? Qëllimi i mësimit:
“Prodhimi i acidit sulfurik” - Pastrim nga pluhuri i madh. Teknologjia e prodhimit. Faza III. Pastrimi nga pluhuri i imët Rrjeta është e ngarkuar pozitivisht Teli është i ngarkuar negativisht. 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) + Përbërjet Q Redoks të kthyeshëm katalitik ekzotermik homogjen. Faza II. Në aparatin e kontaktit ka rafte me katalizator V2O5.
Kirillova
Margarita Alekseevna
Mësuesja e kimisë në Liceun nr.369
Rrethi Krasnoselsky
Atomi i azotit ka tre p-elektrone të paçiftuara në shtresën e jashtme, për shkak të të cilave formon tre lidhje σ me atomet e oksigjenit. Për shkak të çiftit të vetëm elektronik, formohet një lidhje e katërt kovalente. Re elektronike
të delokalizuara ndërmjet
dy atome oksigjeni.
Valenca – IV
Gjendja e oksidimit -5
Lëng pa ngjyrë, tymi
në ajër.
Erë e mprehtë.
Ngjyra e verdhë e përqendruar
acidet (dekompozimi për të formuar
NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Dendësia 1,52 g/cm3.
Pika e vlimit - 860C.
Temperatura e ngurtësimit - -41.60C.
Higroskopike.
Përzihet me ujë në çdo
raportet.
Acidi nitrik i holluar shfaq veti të përbashkëta për të gjitha acidet:
Shpërbërja në tretësirë ujore:
HNO3 → H++ NO3-
Reagimi me bazat:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Reagimi me oksidet bazë:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Reagimi me kripërat:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Oksidimi i metaleve:
Produktet e Rimëkëmbjes
varen nga aktiviteti
metali dhe hollimi
acid nitrik.
Përmbajtja HNO3(conc)+
II. Acidi nitrik është një agjent i fortë oksidues
Al, Fe, Co, Ni, Cr nuk ndërveprojnë pa ngrohje
Përmbajtja HNO3(conc)+
K, Ca, Na, Mg, Zn…
K, Ca, Na, Mg, Zn…
4HNO3(konc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(konc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(konc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + HNO3(konc) =
Fe+ HNO3(konc) =
P + 5HNO3(konc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Oksidimi i jometaleve dhe organike
C + 4HNO3(konc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
Substancat organike oksidohen
dhe ndizet në acid nitrik.
Në industri - oksidimi
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Në laborator - ndërveprim
nitrat kaliumi ose natriumi me
acid sulfurik i koncentruar
kur nxehet:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Përftohet nga bashkëveprimi i acidit nitrik me metalet, oksidet e metaleve, bazat,
amoniak dhe disa kripëra.
Vetitë fizike. Këto janë substanca të ngurta kristalore, shumë të tretshme në ujë.
Vetitë kimike. Elektrolite të forta
shfaqin të gjitha vetitë e kripërave.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Dekompozimi i nitratit të amonit:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Gaz kafe
Nitratet e ngurta. Një majë kripë
hedhin djegës në zjarr.
Ka një blic të ndritshëm.
ngjyrat
barna
plehrat
plastike
mjete piroteknike
eksplozive
substancave
HNO3 dhe nitratet
Me temën: zhvillime metodologjike, prezantime dhe shënime
Mësimi ka një orientim praktik të theksuar. Nxënësit kryejnë një eksperiment kimik, studiojnë vetitë e nitrateve dhe zbulojnë rëndësinë e tyre praktike për bimët dhe njerëzit.
Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com
Titrat e rrëshqitjes:
dhe asnjë enë nuk mund të mbajë më shumë se kapaciteti i saj, përveç enës së dijes; po zgjerohet vazhdimisht. Fjalë e urtë arabe
Kjo substancë quhet "borë kineze" në Evropë; në vitin 808, alkimisti kinez Qin shpiku barutin e zi bazuar në të. Përcaktoni formulën molekulare të një lënde nëse ajo përmban 38,61% kalium, 13,86% azot dhe oksigjen.
Kripërat e acidit nitrik
Nomenklatura e kripërave Nitratet: Ba (NO3)2, AgNO 3, Zn(NO3)2, NaNO 3 Nitratet: NaNO 3, KNO3, Ca(NO3)2, NH4NO3
Struktura dhe vetitë fizike të nitrateve Lloji i lidhjes kimike - jonike Lloji i rrjetës kristalore - jonike Gjendja e grumbullimit - substanca të ngurta kristalore Tretshmëria në ujë - më e tretshme
Vetitë kimike të përbashkëta për kripërat e tjera Elektrolitet Reaksionet me acidet Ba (NO3)2 + H2SO4 me alkalet Fe(NO3)3 + NaOH me kripëra AgNO 3 + BaCl 2 me metale Cu(NO3)2 + Fe
Vetitë e veçanta të nitrateve Zbërthimi termik Pa humbur kohë, le të kuptojmë se si dekompozohen nitratet në sobë. Çfarë ndodh? Metali alkali është kaq aktiv, ai thotë me një ton komandues: "Të jesh një nitrat është kaq e neveritshme, më mirë të kthehem në nitrit!" Dhe metalet nga kompania nga magnezi në bakër, zinku, hekuri dhe fqinjët e tjerë të tyre Me kujdes dhe qetësi, pa ofendim, oksidi i tyre nxirret nga nitrat. Epo, po në lidhje me argjendin dhe merkurin? Metalet që e konsiderojnë veten fisnike dëshirojnë të bëhen plotësisht, plotësisht të lirë.
Vetitë e veçanta të nitrateve Reagimi cilësor ndaj NO3- NaNO 3 + Cu + H2SO4
Nitratet: të mirat dhe të këqijat
Emri i bimës Rekomandime për përdorim Patisson Është më mirë të pritet pjesa e sipërme ngjitur me kërcellin Kastravec Qëroni kastravecin dhe prisni bishtin Lakra Hiqni gjethet e sipërme mbuluese dhe hidhni kërcellin Kungull i njomë Prisni lëkurën Panxhari Prisni pjesën e sipërme dhe pjesët e poshtme të perimeve rrënjë Patate Hidhni 1% ujë mbi patatet e qëruara për një ditë kripë tryezë ose acid askorbik Karrota Prisni pjesën e sipërme dhe të poshtme të tavolinës së perimeve me rrënjë. Akumulimi i nitrateve në pjesë të ndryshme të organeve prodhuese të bimëve.
Me temën: zhvillime metodologjike, prezantime dhe shënime
Ky mësim diskutohet fillimisht në seksionin "Prezantime kompjuterike". Në këtë mësim nxënësit njihen me programin POWERPOINT, mësojnë se si të ndryshojnë dizajnin dhe paraqitjen e sllajdeve....
Prezantimi "Përdorimi i prezantimeve multimediale si një mjet universal i njohjes"
Prezantimi “Përdorimi i prezantimeve multimediale si mjet universal i njohjes” jep këshilla për dizajnin dhe përmbajtjen e prezantimeve....
Zhvillimi i një mësimi dhe prezantimi "The Sightseeng Tours" Londër dhe Shën Petersburg me prezantim
Qëllimet: zhvillimi i aftësive të të folurit (pohim monolog); përmirësimi i aftësive gramatikore të të lexuarit dhe të të folurit (koha e shkuar e pacaktuar, nyja e shquar) Objektivat: të mësojmë...
Prezantimi "Rekomandime për krijimin e prezantimeve multimediale"
