أملاح حمض النيتريك. أملاح حمض النيتريك أملاح حمض النيتريك عرض حمض النيتريك

1 شريحة

أملاح حمض النيتريك، التطبيق شعار الدرس “Au، Na، Ar، Ne، It، Eu – Os، Ra، U، Db، In، Er، As Ni، Es C، Eu La b” L. N. Tolstoy

2 شريحة

معرفة أملاح حمض النيتريك والقدرة على تسميتها، وتحديد خصائصها المؤكسدة أو المختزلة؛ تحديد: درجة أكسدة العناصر الكيميائية في الصيغ الملحية؛ أنواع التفاعلات الكيميائية التي يمكنهم المشاركة فيها؛ تميز: الخواص الكيميائية العامة لأملاح حمض النيتريك.

3 شريحة

لعبة "تيك تاك تو" يتفاعل محلول حمض النيتريك مع كل مادة. أهداب الشوق آل P2O5 بوكل CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 الزنك

4 شريحة

ما هي فئات المواد غير العضوية التي تنتمي إليها هذه المواد؟ 1. قم بتسمية الأملاح – منتجات هذه التفاعلات 2. اكتب المعادلات الجزيئية للتفاعلات المنتجة للنترات في دفترك. أهداب الشوق آل P2O5 بوكل CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 الزنك

5 شريحة

أكمل معادلات التفاعل واشرح فئات المركبات التي يمكن أن تنتج النترات عند التفاعل. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 شريحة

بالنظر إلى أزواج المواد، قم بإنشاء معادلات تفاعل محتملة: أ) هيدروكسيد الصوديوم وحمض النيتريك، ب) هيدروكسيد البوتاسيوم وأكسيد النيتريك (V)، ج) أكسيد الكالسيوم وحمض النيتريك، د) الأمونيا وحمض النيتريك، هـ) كبريتات الباريوم والكالسيوم النترات، و) كلوريد الصوديوم ونترات الباريوم، ما هي التفاعلات المستحيلة ولماذا؟

7 شريحة

اذكر الأملاح التي تم الحصول عليها نتيجة التفاعلات المحتملة. نترات البوتاسيوم والصوديوم والكالسيوم والأمونيوم تسمى نترات KNO3 - نترات البوتاسيوم (نترات هندية)، NaNO3 - نترات الصوديوم (نترات تشيلي)، Ca(NO3)2 - نترات الكالسيوم (نترات النرويجية) NH4NO3 - نترات الأمونيوم (أمونيوم أو نترات الأمونيوم) ، ولا توجد رواسب منه في الطبيعة). تعتبر الصناعة الألمانية الأولى في العالم في إنتاج ملح NH4NO3 من النيتروجين N2 في الهواء والهيدروجين في الماء، وهو مناسب لتغذية النبات.

8 شريحة

النترات عبارة عن مواد بلورية صلبة، مقاومة للحرارة، حدد من جدول الذوبان إلى أي الشوارد تنتمي - قوية أم ضعيفة؟

الشريحة 9

الخواص الفيزيائية للنترات ما هي المواد التي تسمى الأملاح؟ من الضروري بناء سلسلة منطقية: نوع الرابطة الكيميائية - نوع الشبكة البلورية - قوى التفاعل بين الجزيئات في العقد الشبكية - الخواص الفيزيائية للمواد.

10 شريحة

الخواص الكيميائية للنترات تفاعل النترات مع المعادن والأحماض والقلويات والأملاح Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .

11 شريحة

قصة مثيرة للاهتمام درس كيميائي فضولي أنواع التفاعلات الكيميائية ولاحظ أن الكربونات غير القابلة للذوبان (CaCO3) والكبريتات (CaSO3) والسيليكات (CaSiO3) وبعض الكبريتات (FeSO4) تتحلل عند تسخينها. لقد وضع لنفسه مهمة تحديد ما إذا كانت النترات سوف تتحلل. لإجراء التجربة، أخذ منصة مختبر وأنبوب اختبار به نترات الصوديوم ومصباح كحول. مع العلم أن تحلل العديد من الأملاح ينتج غازًا، قام الكيميائي الفضولي بإعداد شعلة وورق عباد الشمس وماء الليمون (Ca(OH)2). وعندما سخن الملح وذاب، أنزل شظية مشتعلة في أنبوب الاختبار، فاشتعلت فجأة. ما هي الاستنتاجات التي توصل إليها الكيميائي الشاب؟

12 شريحة

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

درس حول موضوع "حمض النيتريك" مدرس الكيمياء للصف التاسع: Matyushkina T.S.

سنقوم في الدرس بما يلي: - الاستمرار في دراسة مركبات النيتروجين - إلقاء نظرة تفصيلية على خصائص HNO 3 - سنحسن مهاراتنا في كتابة معادلات التفاعل - التعرف على مجالات التطبيق العملي لـ HNO 3 وأملاحه

الإحماء الكيميائي: 1. صيغة الأمونيا: أ) NH 2 ب) NH 4 ج) NH 3 د) N 2 2. الأمونيا: أ) أخف من الهواء، ب) أثقل من الهواء، ج) ليست أخف ولا أثقل 3 الأمونيا هي: أ) عامل مؤكسد، ب) عامل اختزال، ج) كلاهما. 4. أيون الأمونيوم أ) NH 2 + ب) NH 4 + ج) NH 3 – د) NH 3 5. المتبرع بالإلكترون أثناء تكوين أيون الأمونيوم هو أ) ذرة النيتروجين، ب) أيون الهيدروجين، ج) أيون الأمونيوم 6. حالة أكسدة النيتروجين في الأمونيا: أ)0، ب)-3، 4)+3، 5)8

الإحماء الكيميائي تحديد حالة أكسدة النيتروجين في كل أكسيد

يعد حمض النيتريك HNO 3 من أقوى الأحماض الخواص الفيزيائية: - سائل عديم اللون - "دخان" في الهواء، نقطة الغليان = 84 درجة مئوية، t pl = -42 درجة مئوية - يتحول إلى اللون الأصفر في الضوء بسبب إطلاق NO 2: 4HNO3 =2H2O +4NO2 + O2

الحصول على HNO3

الخواص الكيميائية الخواص النموذجية للأحماض

الخواص الكيميائية تتفاعل بشكل خاص مع المعادن:

الخواص الكيميائية: التفاعل مع اللافلزات

للفضوليين:

تطبيق أملاح HNO 3 – في الزراعة – في صباغة الأقمشة – في الطب – في الألعاب النارية

تحقق بنفسك: درجة أكسدة النيتروجين في HNO 3 أ) -3 ب)0 ج)+5 د)+4 عند تخزينه في الضوء، HNO 3 أ) يتحول إلى اللون الأحمر ب) يتحول إلى اللون الأصفر ج) يبقى عديم اللون حمض النيتريك هو : أ) عامل مؤكسد، ب) عامل اختزال، ج) كلاهما. هل يظهر HNO 3 خصائص مشتركة مع الأحماض الأخرى؟ أ) نعم ب) لا ج) يعتمد على الطقس الماء الملكي هو أ) كحول مركز ب) 3 أحجام من حمض الهيدروكلوريك وحجم واحد من HNO 3 ج) حمض النيتريك المركز

أكمل الجمل: -اليوم في الفصل تعلمت... -تدربت... -رأيت...

الواجب المنزلي: تعلم النظرية: ص 118-121 التمارين 2، 3،4 ص 121

حول الموضوع: التطورات المنهجية والعروض والملاحظات

كلوتشكوفا فيوليتا ميخائيلوفنا، مدرس الكيمياء، المدرسة الثانوية رقم 2 التي تحمل اسم آي آي تاراسينكو الكبير مستوطنات إقليم كراسنودار....

ملخص درس مشترك حول موضوع "حمض النيتريك". يناقش هذا الدرس الخواص الفيزيائية والعامة والخاصة والطرق المخبرية والصناعية لإنتاج حمض النيتريك...

أملاح حمض النيتريك. ما هي أملاح حمض النيتريك تسمى؟ النترات. النترات K، Na، NH4+ تسمى النترات. كنو3. نانو3. NH4NO3. النترات هي مواد بلورية بيضاء. تنفصل الإلكتروليتات القوية تمامًا إلى أيونات في المحاليل. يدخلون في ردود الفعل التبادلية. كيف يمكنك تحديد أيون النترات في المحلول؟ يضاف حمض الكبريتيك والنحاس إلى الملح (الذي يحتوي على أيون النترات). يتم تسخين الخليط قليلاً. يشير إطلاق الغاز البني (NO2) إلى وجود أيون النترات. قم بتكوين الصيغ للأملاح المدرجة.

الشريحة 21 من العرض التقديمي "حمض النيتريك"لدروس الكيمياء في موضوع "أسماء الأحماض"

الأبعاد: 960 × 720 بكسل، التنسيق: jpg. لتنزيل شريحة مجانية لاستخدامها في درس الكيمياء، انقر بزر الماوس الأيمن على الصورة ثم انقر على "حفظ الصورة باسم...". يمكنك تنزيل العرض التقديمي بأكمله "Nitric acid.ppt" في أرشيف مضغوط بحجم 1534 كيلو بايت.

تنزيل العرض التقديمي

أسماء الأحماض

"حمض الكربونيك وأملاحه" - الإجابات الصحيحة: الخيار 1 - 1، 2، 3، 4، 8، 10 الخيار 2 - 3، 5، 6، 7، 9، 10. ما أكاسيد الكربون المذكورة في العبارات التالية؟ أدخل في الرسم البياني. ما هي الظاهرة التي نتحدث عنها؟ شديد السمية لا يحترق ولا يدعم الاحتراق يستخدم في علم المعادن عند صهر الحديد الزهر المتكون أثناء الاحتراق الكامل للوقود يحترق المغنيسيوم فيه أكسيد حمضي نموذجي.

"الأحماض الدهنية" - مقتطفات الدهون. ن-6. 2. حمض الأراكيدونيك وأحماض البوليين الدهنية الأخرى كجزيئات إشارة. الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة كجزيئات الإشارة. منذ عام 1978 د. فارفولوميف، أ.ت. مفخ، ج.ف. سودينا، ب. فرزيشك وآخرون 1. PGE2. أ. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. الصفائح الدموية: [AA] o = 5 ملم 1% - 50 ملم (و) الكريات البيض: 0.1-1 ملم (و) جزر لانجرهانز: 15 ملم (و) [AA] باستثناء = 1-10 ملم DHA ~ 50٪ خلايا دماغية

"الخصائص الفيزيائية والكيميائية للأحماض" - 1. حسب محتوى الأكسجين. 2. بعدد ذرات الهيدروجين. هل وضعت أنبوب اختبار من الحمض على بنطالك؟ ن+1 (كو)-ن. حامض الهيدروكلوريك. حمض كبريتيد الهيدروجين. أحادي حمض الهيدروكلوريك HNO3. الأحماض. حمض الفسفوريك. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. حمض النيتروز. حمض الكربونيك. ضرر من الأحماض.

"درس حمض الكبريتيك" - كيف يتفاعل حمض الكبريتيك المخفف مع المعادن؟ التأثير السلبي على البيئة." ما هي الخصائص الخاصة لحمض الكبريتيك المركز؟ شعار الدرس: ما هي المؤشرات التي يمكنها اكتشاف الأحماض؟ المطر الحمضي. ما هي الخصائص العامة للأحماض التي يتميز بها حامض الكبريتيك؟ هدف الدرس:

"إنتاج حامض الكبريتيك" - التنظيف من الغبار الكبير. تكنولوجيا الإنتاج. المرحلة الثالثة. التنظيف من الغبار الناعم. الشبكة مشحونة بشكل إيجابي. السلك مشحون بشكل سلبي. 2 SO2(ز) + O2(ز) ؟ 2 SO3(g) + Q مركبات طاردة للحرارة متجانسة وحفزية عكسية الأكسدة والاختزال. المرحلة الثانية. يوجد في جهاز الاتصال أرفف مزودة بمحفز V2O5.

كيريلوفا

مارغريتا الكسيفنا

مدرس الكيمياء في المدرسة الثانوية رقم 369

منطقة كراسنوسيلسكي

تحتوي ذرة النيتروجين على ثلاثة إلكترونات p غير متزاوجة على الطبقة الخارجية، والتي تشكل بسببها ثلاث روابط σ مع ذرات الأكسجين. بسبب زوج الإلكترون الوحيد، يتم تشكيل رابطة تساهمية رابعة. السحابة الإلكترونية

غير موضعي بين

ذرتين من الأكسجين.

التكافؤ – الرابع

حالة الأكسدة -5

سائل عديم اللون، دخان

على الهواء مباشرة.

رائحة نفاذة.

اللون الأصفر مركز

الأحماض (التحلل إلى شكل

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

الكثافة 1.52 جم/سم3.

نقطة الغليان – 860 درجة مئوية.

درجة حرارة التصلب -41.60 درجة مئوية.

استرطابي.

يخلط مع الماء بأي حال من الأحوال

النسب.

يُظهر حمض النيتريك المخفف خصائص مشتركة بين جميع الأحماض:

التفكك في محلول مائي:

HNO3 → H++ NO3-

التفاعل مع القواعد:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

التفاعل مع الأكاسيد الأساسية:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

التفاعل مع الأملاح:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

أكسدة المعادن:

منتجات الاسترداد

تعتمد على النشاط

المعادن والتخفيف

حمض النيتريك.

HNO3(conc)+ المحتوى

ثانيا. حمض النيتريك هو عامل مؤكسد قوي

Al، Fe، Co، Ni، Cr لا تتفاعل بدون تسخين

HNO3(conc)+ المحتوى

البوتاسيوم، الكالسيوم، الصوديوم، المغنيسيوم، الزنك…

البوتاسيوم، الكالسيوم، الصوديوم، المغنيسيوم، الزنك…

4HNO3(conc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

آل + HNO3(conc) =

الحديد + HNO3(conc) =

ف + 5HNO3(conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

أكسدة اللافلزات والعضوية

C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

تتأكسد المواد العضوية

ويشعل في حامض النيتريك.

في الصناعة - الأكسدة

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

في المختبر - التفاعل

نترات البوتاسيوم أو الصوديوم مع

حامض الكبريتيك المركز

عند تسخينه:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

يتم الحصول عليه عن طريق تفاعل حمض النيتريك مع المعادن وأكاسيد المعادن والقواعد،
الأمونيا وبعض الأملاح.

الخصائص الفيزيائية. وهي مواد بلورية صلبة، شديدة الذوبان في الماء.

الخواص الكيميائية. إلكتروليتات قوية

تظهر جميع خصائص الأملاح.

NaNO3 نا+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

الرصاص (NO3)2 + الزنك = الرصاص + الزنك (NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

ميكسوي + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

تحلل نترات الأمونيوم:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

الغاز البني

النترات الصلبة. قليل من الملح

رمي المواقد في النار.

هناك وميض مشرق.

الأصباغ

الأدوية

اسمدة

بلاستيك

الألعاب النارية

مادة متفجرة

مواد

HNO3 والنترات

حول الموضوع: التطورات المنهجية والعروض والملاحظات

الدرس له اتجاه عملي واضح. يقوم الطلاب بإجراء تجربة كيميائية ودراسة خواص النترات والكشف عن أهميتها العملية للنباتات والإنسان....

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

ولا يسع وعاء واحد أكثر من سعته إلا وعاء العلم؛ إنها تتوسع باستمرار. المثل العربي

ويطلق على هذه المادة اسم "الثلج الصيني" في أوروبا؛ وفي عام 808، اخترع الكيميائي الصيني تشين البارود الأسود بناءً عليه. تحديد الصيغة الجزيئية للمادة إذا كانت تحتوي على 38.61% بوتاسيوم، 13.86% نيتروجين وأكسجين.

أملاح حمض النيتريك

تسميات الأملاح النترات: Ba (NO₃)₂ , AgNO ₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO ₃ النترات: NaNO ₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃

التركيب والخواص الفيزيائية للنترات نوع الرابطة الكيميائية - الأيونية نوع الشبكة البلورية - الأيونية حالة التجميع - المواد الصلبة البلورية الذوبان في الماء - الأكثر قابلية للذوبان

الخواص الكيميائية المشتركة للأملاح الأخرى تفاعلات الإلكتروليتات مع الأحماض Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ مع القلويات Fe(NO₃)₃ + NaOH مع الأملاح AgNO ₃ + BaCl ₂ مع المعادن Cu(NO₃)₂ + Fe

الخصائص الخاصة للنترات التحلل الحراري دون إضاعة الوقت، دعونا نتعرف على كيفية تحلل النترات في الموقد. ما يحدث؟ المعدن القلوي نشط للغاية، ويقول بنبرة آمرة: "أن أكون نترات أمر مثير للاشمئزاز. أفضل أن أتحول إلى نتريت!" والمعادن من الشركة من المغنيسيوم إلى النحاس والزنك والحديد وجيرانها الآخرين بعناية وهدوء ودون إهانة يتم استخراج أكسيدها من النترات. حسنًا، ماذا عن الفضة والزئبق؟ المعادن التي تعتبر نفسها نبيلة ترغب في أن تصبح حرة تمامًا.

الخصائص الخاصة للنترات التفاعل النوعي لـ NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

النترات: إيجابيات وسلبيات

اسم النبات توصيات للاستخدام باتيسون من الأفضل قطع الجزء العلوي المجاور للساق الخيار قشر الخيار واقطع الذيل الكرنب قم بإزالة أوراق الغطاء العلوي وتخلص من الساق قطع الكوسة قطع الجلد البنجر قطع الجزء العلوي والأجزاء السفلية من الخضروات الجذرية البطاطس صب 1٪ ماء فوق البطاطس المقشرة لمدة يوم ملح الطعام أو حمض الأسكوربيك الجزر قطع الجزء العلوي والسفلي من طاولة الخضروات الجذرية. تراكم النترات في أجزاء مختلفة من الأعضاء الإنتاجية للنبات.

حول الموضوع: التطورات المنهجية والعروض والملاحظات

تمت مناقشة هذا الدرس أولاً في قسم "العروض التقديمية للكمبيوتر". في هذا الدرس، يتعرف الطلاب على برنامج POWERPOINT، ويتعلمون كيفية تغيير تصميم الشرائح وتخطيطها....

عرض تقديمي "استخدام عروض الوسائط المتعددة كوسيلة عالمية للمعرفة"

يقدم العرض التقديمي "استخدام عروض الوسائط المتعددة كوسيلة عالمية للمعرفة" نصائح حول تصميم العروض التقديمية ومحتواها....

تطوير درس وعرض تقديمي "The Sightseeng Tours" في لندن وسانت بطرسبرغ مع العرض التقديمي

الأهداف: تنمية مهارات الكلام (بيان المونولوج)؛ تحسين مهارات القراءة النحوية والتحدث (الزمن الماضي، أداة التعريف) الأهداف: تعليم...

العرض التقديمي "توصيات لإنشاء عروض تقديمية للوسائط المتعددة"