Lämmastikhappe soolad. Lämmastikhappe soolad Lämmastikhappe soolad esitlus

1 slaid

Lämmastikhappe soolad, rakendus Tunni moto “Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoi

2 slaidi

teab ja oskab nimetada lämmastikhappe sooli, määrata, millised oksüdeerivad või redutseerivad omadused on neile iseloomulikud; määrata: keemiliste elementide oksüdatsiooniaste soolavalemites; keemiliste reaktsioonide tüübid, milles nad võivad osaleda; iseloomustada: lämmastikhappe soolade üldkeemilisi omadusi;

3 slaidi

Mäng “Tic-Tac-Toe” Lämmastikhappe lahus reageerib iga ainega. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slaidi

Millistesse anorgaaniliste ainete klassidesse need ained kuuluvad? 1. Nimetage soolad – nende reaktsioonide produktid 2. Kirjutage oma vihikusse nitraate tekitavate reaktsioonide molekulaarvõrrandid. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slaidi

Täitke reaktsioonivõrrandid ja selgitage, millised ühendite klassid võivad interakteerudes tekitada nitraate. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 slaidi

Antud ainete paarid looge võimalikud reaktsioonivõrrandid: a) naatriumhüdroksiid ja lämmastikhape, b) kaaliumhüdroksiid ja lämmastikoksiid (V), c) kaltsiumoksiid ja lämmastikhape, d) ammoniaak ja lämmastikhape, e) baariumsulfaat ja kaltsium nitraat, f) naatriumkloriid ja baariumnitraat Millised reaktsioonid on võimatud ja miks?

7 slaidi

Loetlege võimalike reaktsioonide tulemusena saadud soolad. Kaalium-, naatrium-, kaltsium- ja ammooniumnitraate nimetatakse nitraatideks KNO3 - kaaliumnitraat (India nitraat), NaNO3 - naatriumnitraat (Tšiili nitraat), Ca(NO3)2 - kaltsiumnitraat (Norra nitraat) NH4NO3 - ammooniumnitraat (ammooniumnitraat) või ammooniumnitraat. , looduses selle ladestusi ei leidu). Saksamaa tööstust peetakse esimeseks maailmas, kes toodab õhus olevast lämmastikust N2 ja vees olevast vesinikust NH4NO3 soola, mis sobib taimede toitmiseks.

8 slaidi

Nitraadid on tahked kristalsed ained, tulekindlad, määrake lahustuvustabelist, millistesse elektrolüütidesse need kuuluvad - tugevad või nõrgad?

Slaid 9

Nitraatide füüsikalised omadused Milliseid aineid nimetatakse sooladeks? On vaja ehitada loogiline ahel: keemilise sideme tüüp - kristallvõre tüüp - osakeste vastasmõju jõud võre sõlmedes - ainete füüsikalised omadused.

10 slaidi

Nitraatide keemilised omadused Nitraatide interaktsioon metallide, hapete, leeliste, sooladega Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .

11 slaidi

Huvitav lugu Uudishimulik keemik uuris keemiliste reaktsioonide tüüpe ja märkas, et lahustumatud karbonaadid (CaCO3), sulfitid (CaSO3), silikaadid (CaSiO3), mõned sulfaadid (FeSO4) lagunevad kuumutamisel. Ta seadis endale ülesandeks kindlaks teha, kas nitraadid lagunevad. Katse jaoks võttis ta laboratooriumi, naatriumnitraadiga katseklaasi ja alkoholilambi. Teades, et paljude soolade lagunemisel tekib gaas, valmistas uudishimulik keemik tõrviku, lakmuspaberi ja lubjavee (Ca(OH)2). Kui sool kuumenes ja sulas, laskis ta katseklaasi alla hõõguva killu, mis äkitselt lahvatas. Millistele järeldustele noor keemik jõudis?

12 slaidi

Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

Tund teemal “Lämmastikhape” 9. klass Keemiaõpetaja: Matyushkina T.S.

Õppetunnis: -jätkame lämmastikuühendite uurimist -vaatleme üksikasjalikult HNO 3 omadusi -täiustame reaktsioonivõrrandite kirjutamise oskusi -saame tundma HNO 3 ja selle soolade praktilise kasutamise valdkondi.

Keemiline soojendamine: 1. Ammoniaagi valem: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Ammoniaak: a) õhust kergem, b) õhust raskem, c) mitte kergem ega raskem 3 Ammoniaak on: a) oksüdeeriv aine, b) redutseerija, c) mõlemad. 4. Ammooniumiioon a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Elektronide doonoriks ammooniumiooni moodustumisel on a) lämmastikuaatom, b) vesinikioon, c) ammooniumioon 6. Oksüdatsiooniastmes lämmastik ammoniaagis: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8

Keemiline soojendamine Määrake iga oksiidi lämmastiku oksüdatsiooniaste

Lämmastikhape HNO 3 on üks võimsamaid happeid Füüsikalised omadused: - värvitu vedelik - õhus "suitsu" keemistemperatuur = 84 o C, t pl = -42 o C - muutub valguses kollaseks NO eraldumise tõttu 2: 4HNO3 = 2H20 +4NO2 + O2

HNO3 saamine

Keemilised omadused Hapete tüüpilised omadused

Keemilised omadused Reageerib eriti metallidega:

Keemilised omadused: Koostoime mittemetallidega

Uudishimulikele:

HNO 3 soolade kasutamine - põllumajanduses - kangaste värvimisel - meditsiinis - pürotehnikas

Kontrollige ise: Lämmastiku oksüdatsiooniaste HNO 3-s a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Valguse käes hoides muutub HNO 3 a) punaseks b) muutub kollaseks c) jääb värvituks Lämmastikhape on : a) oksüdeerija, b) redutseerija, c) mõlemad. Kas HNO3-l on teistele hapetele ühised omadused? a) jah b) ei c) sõltub ilmast Aqua regia on a) kontsentreeritud alkohol b) 3 mahuosa HCl ja 1 mahuosa HNO 3 c) kontsentreeritud lämmastikhape

Lõpeta laused: -täna tunnis õppisin... -Harjutasin... -Nägin...

Kodutöö: Õppige teooria: lk 118-121 Ülesanded 2, 3,4 lk 121

Teemal: metoodilised arendused, ettekanded ja märkmed

Klochkova Violetta Mihhailovna, keemiaõpetaja, I. I. Tarasenko vanema 2. keskkool Krasnodari territooriumi asulad....

Kokkuvõte kombineeritud tunnist teemal "Lämmastikhape". Selles õppetükis käsitletakse lämmastikhappe tootmise füüsikalisi, üldisi ja spetsiifilisi omadusi, laboratoorseid ja tööstuslikke meetodeid...

Lämmastikhappe soolad. Kuidas nimetatakse lämmastikhappe sooli? Nitraadid. Nitraate K, Na, NH4+ nimetatakse nitraatideks. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitraadid on valged kristalsed ained. Tugevad elektrolüüdid dissotsieeruvad lahustes täielikult ioonideks. Nad astuvad vahetusreaktsioonidesse. Kuidas määrata nitraadiiooni lahuses? Soolale (sisaldab nitraadiiooni) lisatakse väävelhapet ja vaske. Segu kuumutatakse veidi. Pruuni gaasi (NO2) eraldumine viitab nitraadiioonide olemasolule. Koostage loetletud soolade valemid.

Slaid 21 esitlusest “Lämmastikhape” keemiatundidele teemal “Hapete nimetused”

Mõõdud: 960 x 720 pikslit, formaat: jpg. Tasuta slaidi allalaadimiseks keemiatunnis kasutamiseks paremklõpsake pildil ja klõpsake nuppu "Salvesta pilt kui...". Saate kogu esitluse “Nitric acid.ppt” alla laadida 1534 KB suuruses ZIP-arhiivis.

Laadige esitlus alla

Hapete nimetused

“Süsinikhape ja selle soolad” – Õiged vastused: Variant 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 Variant 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Milliseid süsinikoksiide on nimetatud järgmistes väidetes? Sisestage diagrammi. Mis nähtusest me räägime? Väga mürgine Ei põle ega toeta põlemist Kasutatakse metallurgias malmi sulatamisel Tekib kütuse täielikul põlemisel Magneesium põleb selles Tüüpiline happeline oksiid.

"Rasvhapped" - lipiidide ekstraktid. n-6. 2. Arahhidoonhape ja teised polüeenrasvhapped signaalimolekulidena. Polüküllastumata rasvhapped signaalimolekulidena. Alates 1978. aastast S.D. Varfolomejev, A.T. Mevkh, G.F. Sudina, P.V. Vrzheshch jt 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombotsüüdid: [AA]o = 5 mM 1% - 50 mM (f) Leukotsüüdid: 0,1-1 mM (f) Langerhansi saarekesed: 15 mM (f) [AA] v.a = 1-10 mM DHA ~ 50% ajurakke

“Hapete füüsikalised ja keemilised omadused” – 1. Hapnikusisalduse järgi. 2. Vesinikuaatomite arvu järgi. Kas hoidsite happekatseklaasi pükste kohal? Нn+1 (KO)-n. Vesinikkloriidhape. Vesiniksulfiidhape. Ühealuseline hcl HNO3. Happed. Fosforhappe. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Lämmastikhape. Süsinikhape. Hapetest põhjustatud kahju.

"Väävelhappe õppetund" – kuidas lahjendatud väävelhape metallidega suhtleb? Negatiivne mõju keskkonnale." Millised on kontsentreeritud väävelhappe eriomadused? Tunni moto: Milliste indikaatoritega saab happeid tuvastada? Happevihmad. Millised hapete üldised omadused on väävelhappele iseloomulikud? Tunni eesmärk:

“Väävelhappe tootmine” – puhastamine suurest tolmust. Tootmistehnoloogia. III etapp. Peentolmust puhastamine Võrk on positiivselt laetud Traat on negatiivselt laetud. 2 SO2(g) + O2(g)? 2 SO3(g) + Q ühendid Eksotermiline homogeenne katalüütiline pöörduv redoks. II etapp. Kontaktseadmes on V2O5 katalüsaatoriga riiulid.

Kirillova

Margarita Aleksejevna

Lütseumi nr 369 keemiaõpetaja

Krasnoselski piirkond

Lämmastikuaatomi väliskihil on kolm paaritut p-elektroni, mille tõttu ta moodustab hapnikuaatomitega kolm σ-sidet. Üksiku elektronpaari tõttu tekib neljas kovalentne side. Elektrooniline pilv

vahel ümber paigutatud

kaks hapnikuaatomit.

Valents – IV

Oksüdatsiooniaste -5

Värvitu vedelik, suitseb

õhus.

Terav lõhn.

Kollane värv kontsentreeritud

happed (lagunevad moodustuks

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Tihedus 1,52 g/cm3.

Keemistemperatuur - 860C.

Tahkumistemperatuur - -41,60C.

Hügroskoopne.

Seguneb veega mis tahes

suhted.

Lahjendatud lämmastikhappel on kõikidele hapetele ühised omadused:

Dissotsiatsioon vesilahuses:

HNO3 → H++ NO3-

Reaktsioon alustega:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Reaktsioon aluseliste oksiididega:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Reaktsioon sooladega:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Metalli oksüdatsioon:

Taastamistooted

oleneb tegevusest

metall ja lahjendamine

lämmastikhape.

HNO3(konts.)+ sisaldus

II. Lämmastikhape on tugev oksüdeerija

Al, Fe, Co, Ni, Cr ei suhtle ilma kuumutamiseta

HNO3(konts.)+ sisaldus

K, Ca, Na, Mg, Zn…

K, Ca, Na, Mg, Zn…

4HNO3(konts.) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3 (konts.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(konts.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3 (konts.) =

Fe+ HNO3(konts.) =

P + 5HNO3 (konts.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Mittemetallide ja orgaaniliste ainete oksüdeerimine

C + 4HNO3(konts.) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Orgaanilised ained oksüdeeritakse

ja süüdata lämmastikhappes.

Tööstuses - oksüdatsioon

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Laboris - interaktsioon

kaalium- või naatriumnitraat koos

kontsentreeritud väävelhape

kuumutamisel:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Saadakse lämmastikhappe interaktsioonil metallide, metallioksiidide, alustega,
ammoniaak ja mõned soolad.

Füüsikalised omadused. Need on tahked kristalsed ained, mis lahustuvad vees hästi.

Keemilised omadused. Tugevad elektrolüüdid

avaldada kõiki soolade omadusi.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Ammooniumnitraadi lagunemine:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

Pruun gaas

Tahked nitraadid. Näputäis soola

visata põletid tulle.

Seal on ere välklamp.

värvained

ravimid

väetised

plastist

pürotehnika

plahvatusohtlik

ained

HNO3 ja nitraadid

Teemal: metoodilised arendused, ettekanded ja märkmed

Tunnil on väljendunud praktiline suunitlus. Õpilased viivad läbi keemilise eksperimendi, uurivad nitraatide omadusi ja paljastavad nende praktilise tähtsuse taimedele ja inimestele....

Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

ja ükski anum ei mahuta rohkem kui selle mahutavus, välja arvatud teadmiste anum; see laieneb pidevalt. Araabia vanasõna

Seda ainet nimetatakse Euroopas "Hiina lumeks"; aastal 808 leiutas Hiina alkeemik Qin selle põhjal musta püssirohu. Määrake aine molekulvalem, kui see sisaldab 38,61% kaaliumi, 13,86% lämmastikku ja hapnikku.

Lämmastikhappe soolad

Soolade nomenklatuur Nitraadid: Ba (NO₃)₂, AgNO3, Zn(NO₃)₂, NaNO3 Nitraadid: NaNO3, KNO3, Ca(NO3)₂, NH4NO3

Nitraatide struktuur ja füüsikalised omadused Keemilise sideme tüüp - ioonne Kristallvõre tüüp - ioonne Agregatsiooni olek - kristalsed tahked ained Lahustuvus vees - kõige lahustuvam

Teistele sooladele ühised keemilised omadused Elektrolüüdid Reaktsioonid hapetega Ba (NO3)₂ + H2SO₄ leelistega Fe(NO3)₃ + NaOH sooladega AgNO 3 + BaCl 2 metallidega Cu(NO3)₂ + Fe

Nitraatide eriomadused Termiline lagunemine Aega raiskamata mõtleme välja, kuidas nitraadid ahjus lagunevad. Mis juhtub? Leelismetall on nii aktiivne, ütleb ta käskival toonil: "Nitraat olemine on nii vastik. Pigem lähen nitritiks!" Ja metallid ettevõttelt magneesiumist vasele, tsinkile, rauale ja nende teistele naabritele Hoolikalt ja rahulikult, ilma solvumiseta ekstraheeritakse nende oksiid nitraadist. Aga hõbeda ja elavhõbedaga? Ennast õilsaks pidavad metallid soovivad saada täiesti, täiesti vabaks.

Nitraatide eriomadused Kvalitatiivne reaktsioon NO3⁻ NaNO₃ + Cu + H2SO4

Nitraadid: plussid ja miinused

Taime nimetus Kasutussoovitused Patisson Parem on ära lõigata varrega külgnev ülemine osa Kurk Koori kurk ja lõika ära saba Kapsas Eemalda ülemised kattelehed ja viska vars ära Suvikõrvits Lõika nahk maha Peet Lõika ära pealmine osa. ja juurvilja alumised osad Kartul Kalla kooritud kartulitele päevaks 1% vett lauasool või askorbiinhape Porgand Lõika ära juurvilja ülemine ja alumine osa Tabel. Nitraatide kogunemine taimekasvatusorganite erinevatesse osadesse.

Teemal: metoodilised arendused, ettekanded ja märkmed

Seda õppetundi käsitletakse kõigepealt jaotises „Arvutiesitlused”. Selles tunnis tutvuvad õpilased programmiga POWERPOINT, õpivad muutma slaidide kujundust ja paigutust....

Ettekanne "Multimeedia esitluste kasutamine universaalse tunnetusvahendina"

Ettekanne “Multimeedia esitluste kasutamine universaalse tunnetusvahendina” annab nõu esitluste kujunduse ja sisu kohta....

Tunni ja esitluse arendamine "The Sightseeng Tours" London ja Peterburi koos esitlusega

Eesmärgid: kõneoskuse arendamine (monolooglause); grammatiliste lugemis- ja kõneoskuste parandamine (minevik, kindel artikkel) Eesmärgid: õpetada...

Ettekanne "Soovitused multimeedia esitluste loomiseks"