Анги: 10
Хичээлийн төрөл:шинэ материалын тайлбар
Хичээлийн зорилго:
- Хичээлүүд:талстуудын шинж чанарын талаархи мэдлэгийг давтаж, системчлэх, аморф биетүүдийн онцлогийг авч үзэх, харьцуулах, "изотропи", "анизотропи", "поликристал", "монокристал" гэсэн ойлголтуудыг танилцуулах.
- Хөгжиж байна:Физик, математикийн сонирхлыг хөгжүүлэх, логик сэтгэлгээ, анхаарал, санах ой, шийдлийг олох бие даасан байдлыг хөгжүүлэх.
- Боловсролын:шинжлэх ухааны үзэл бодлыг төлөвшүүлэх, үнэн зөв боловсрол олгох, харилцан туслалцаа үзүүлэх.
Боловсролын хэрэгсэл:
- Сурах бичиг "Физик. 10-р анги "Генденштейн Л.Е.
- Физикийн асуудлын цуглуулга. Генденштейн Л.Э.
- Проектор, компьютер, видео материал (Хавсралт 1).
- Үзүүлэх тоног төхөөрөмж - болор торны загвар, гялтгануур, кварцын талстуудын дээж.
- Лабораторийн тоног төхөөрөмж- микроскоп, бодисын дээж - давс, элсэн чихэр, чихрийн чихэр.
Сургалтын аргууд:
- Амаар (багшийн тайлбар)
- Харааны (видео)
- Практик ( туршилтын судалгаа- микроскопоор ажиглах, асуудал шийдвэрлэх)
Хичээлийн төлөвлөгөө:
- Org. мөч
- Мэдлэгийг бодит болгох, сэдэлжүүлэх (шалгах)
- Шинэ материалын тайлбар
- Зангуу
- Дүгнэж байна. Гэрийн даалгавар
Хичээлийн үеэр
1. Org. мөч.
2. Бид молекул-кинетик онолыг үргэлжлүүлэн судалж байгааг сануулъя.
-МХХТ-ийн гол ажил юу вэ? (Хариулт: MKT нь материйн бүтэц, молекулуудын үйл ажиллагааны талаархи мэдлэгийн үндсэн дээр макроскопийн биетүүдийн шинж чанарыг тайлбарладаг).
Бид өмнөх хичээлүүд дээр хий, шингэний шинж чанарыг нарийвчлан судалсан. MKT-ийг дуусгахын тулд бид хатуу бодисын онцлогийг анхаарч үзэх хэрэгтэй.
- Физикийн хичээлээс бид хатуу биетүүдийн бүтцийн ямар онцлогийг мэддэг вэ? (Хариулт: молекулууд хоорондоо маш ойрхон байрладаг, молекулуудын харилцан үйлчлэлийн хүч их, молекулууд тэнцвэрийн байрлалынхаа эргэн тойронд хэлбэлздэг).
Шингэн ба хатуу бодисын бүтцэд ямар ялгаа байдаг вэ? (Хариулт: молекулуудын харилцан үйлчлэлийн хүч, бөөмсийн зохион байгуулалт, молекулуудын хөдөлгөөний хурд, төрөл).
Тиймээс гол онцлог нь атомуудын зөв зохион байгуулалт юм. болор тор байгаа тул ихэнх хатуу бодисыг талст гэж нэрлэдэг. Гэсэн хэдий ч бидний өмнө нь яриагүй өөр нэг хатуу биет байдаг - эдгээр нь аморф биетүүд юм. Тэгвэл өнөөдрийн хичээлийн сэдэв нь "Болор ба аморф биетүүд" юм. (Слайд 1)(Хавсралт 1)
3. Бид талстуудын зарим шинж чанарыг мэддэг. Хатуу бодисын хэлбэр, эзэлхүүний талаар юу хэлж болохыг санаж байна уу? (Хариулт: хэлбэр, эзэлхүүн хоёулаа хадгалагдсан)
Хичээлийн явцад хатуу биетүүдийн талаархи мэдлэгийг системчлэх, талст ба аморф биетүүдийг харьцуулахын тулд бид дараах хүснэгтийг бөглөнө (хүснэгтийг самбар дээр урьдчилан бэлтгэсэн эсвэл компьютерээр дэлгэцэн дээр харуулах боломжтой).
Дэвтэртээ хүснэгт зур.
"Болор биетүүд" баганад талст биетүүдийн хэлбэр, эзэлхүүний талаар бидний мэддэг зүйлийг бич.
(Слайд 2)
Зураг дээр янз бүрийн бодисын болор торыг харуулав. Атомуудын байрлалыг холбосон шугамууд нь ердийн геометрийн хэлбэрийг үүсгэдэг болохыг анхаарна уу: дөрвөлжин, тэгш өнцөгт, гурвалжин, 6 өнцөгт гэх мэт.
Тэдгээр. талстууд нь атомууд нь тодорхой дарааллаар байрладаг хатуу биетүүд юм (хүснэгтэнд бичнэ үү).
Атомуудын зөв байрлалыг болор торны загвар сайн харуулсан.
Жагсаал бал чулуун болор торны загварууд.
(Слайд 3) Кристал тор нь зөвхөн төвийг сахисан атомуудаас гадна ионуудаас бүрдэх боломжтой гэдгийг та химийн хичээлээс мэднэ. Зураг дээр - ионы болор торууд ширээний давсба цезийн хлорид. Энэ тохиолдолд бид орон зай дахь бөөмсийн зөв байрлалыг дахин ажиглаж байна.
(Слайд 4) Ижил атомууд нь болор торны төрлөөс хамааран огт өөр шинж чанартай өөр өөр бодис үүсгэдэг: зүүн талд - бал чулууны давхаргат тор (бидний саяхан үзсэн загвар). Графит бол зөөлөн, тунгалаг, дамжуулагч бодис юм. Баруун талд нь ижил нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрдэх каскадын тор бүхий алмаз байна. Алмаз бол ил тод болор, диэлектрик, байгаль дээрх хамгийн бат бөх бодис юм.
(Слайд 5) Графит ба алмаз.
Атомуудын зөв байрлалын үр дагавар нь хавтгай нүүр, талстуудын зөв геометрийн хэлбэр (хэмжээнээс үл хамааран), тэгш хэмтэй байх явдал юм. Дараах слайд дээр үүнийг анхаарч үзээрэй.
(Слайд 6) Хар тугалганы иодид. Талстуудын хэмжээ нь өөр өөр бөгөөд хэлбэр нь давтагддаг. Нэмж дурдахад, болор хэсэг хэсгээрээ хуваагдвал бүгд ижил хэлбэртэй болно.
(Слайд 7) Алмаз
(Слайд 9) Цасан ширхгүүд.
(Слайд 10) Кварц.
Сурах. Таны ширээн дээр янз бүрийн бодис, микроскоп байна. Микроскопоор гэрлийг тохируулж, шилэн дээр давсны үр тариа хийж, тэдгээрийг шалгана. Аль хэдийн жагсаасан талстуудын аль нь давсны талстыг ажигласнаар батлагдсан бэ? (Шоо хэлбэрийн зөв хэлбэр, хавтгай нүүр нь харагдаж байна).
Кристал дотор янз бүрийн чиглэлд атомуудын хоорондох зай өөр өөр байдаг тул атомуудын харилцан үйлчлэл өөр өөр байдаг. Энэ нь юунд хүргэдэг талаар бодож үзье.
Бал чулуун торны загварыг дахин харцгаая.
– Атомууд хаана илүү хүчтэй холбогддог вэ: тусдаа давхаргад уу эсвэл давхаргын хооронд уу? (Хариулт: хэсгүүд нь бие биентэйгээ ойр байдаг тул тусдаа давхаргад).
– Энэ нь болорын бат бөх байдалд хэрхэн нөлөөлж болох вэ? (Хариулт: хүч чадал нь өөр байх магадлалтай).
- Дулаан аль чиглэлд илүү хурдан шилжих вэ - давхаргын дагуу эсвэл перпендикуляр чиглэлд? (Хариулт: давхаргын дагуу).
Тиймээс физик шинж чанар нь янз бүрийн чиглэлд өөр өөр байдаг. гэж нэрлэдэг анизотропи . Хүснэгтэнд бичье: талстууд анизотроп, өөрөөр хэлбэл тэдгээрийн физик шинж чанар нь болор дахь сонгосон чиглэлээс хамаарна(дулаан дамжуулалт, цахилгаан дамжуулах чанар, хүч чадал, оптик шинж чанарууд). Энэ бол талстуудын гол шинж чанар юм!!
Жагсаал гялтгануурын хэсгүүд ба түүний амархан задрах чадвартай боловч гялтгануур хавтанг давхаргуудаар хугалахад хэцүү байдаг.
(Слайд 11) Кристалуудын өөр нэг шинж чанарыг авч үзье.
Энэ хоёр объект юугаараа ялгаатай вэ? (Хариулт: зүүн талд нь тусдаа үр тариа хэлбэртэй элсэн чихэр, баруун талд нь ууссан талстууд).
Нэг талстыг нэрлэдэг нэг талстууд , мөн маш олон талстууд бие биедээ гагнагдсан - поликристалууд (хүснэгтэнд бичнэ үү).
(Слайд 12) Ганц талстуудын жишээ бол үнэт чулуу (индранил, бадмаараг, алмааз) юм. Байгаль дээр бадмаараг болор ийм харагддаг.
(Слайд 13) Үнэт эдлэлийн хувьд тэдэнд нэмэлт зүсэлт өгдөг. Бүх металууд нь поликристал юм.
(Слайд 14) Энд элсэн чихэр нь нунтагласан элсэн чихэр, цэвэршүүлсэн элсэн чихэр, чихрийн чихэр гэсэн гурван төлөвт байдаг.
– Эдгээр дээжийн дунд дан талст байдаг уу? (Хариулт: нунтагласан элсэн чихэр).
– Эдгээр дээжийн дунд поликристал байгаа юу? (Хариулт: цэвэршүүлсэн элсэн чихэр).
– Хөөрөн чихэр зөв хэлбэртэй гэж хэлж болох уу? Энэ нь тэгш ирмэгтэй юу? (Хариулт: үгүй).
Сурах. Элсэн чихэр, чихрийн ширхэгийг микроскопоор шалгана. Үр тарианы хэлбэр, хавтгай ирмэг байгаа эсэх, янз бүрийн үр тарианы хэлбэрийг давтах чадварын талаар юу хэлж болох вэ? (хариулт: элсэн чихэр нь талстуудын бүх шинж тэмдгүүдтэй байдаг, чихрийн үр тарианд байдаггүй).
(Слайд 15) Энд микроскопоор авсан гэрэл зургууд байна: зүүн талд нь нунтагласан элсэн чихэр, баруун талд нь чихэр байна. Чипсэн чихэрт анхаарлаа хандуулаарай.
Талстаас ялгаатай нь чихрийн чихэр нь хагарч, зөөлрүүлж, аажмаар шингэн төлөвт хувирч, хэлбэрээ өөрчилдөг. Бүх аморф биетүүд байдаг атомууд нь харьцангуй дарааллаар байрладаг бодисуудын хувьд орон зайн бүтцийн хатуу давтагдах чадвар байдаггүй.(Слайд 16) Үүний үр дагавар изотропи- өөр өөр чиглэлд ижил физик шинж чанарууд (хүснэгтэнд бичнэ үү).
(Слайд 17) Кристал ба аморф төлөвт байгаа бодисын өөр нэг жишээ (элс, шил). Хөрш зэргэлдээх эсүүдэд ч атомуудын хоорондын зай өөр өөр байдаг тул орон зайн тор нь талстуудад тохиолддог шиг тодорхой температурт нурж унахгүй байх нь чухал юм. Аморф биетүүд нь бодис нь шингэн төлөвт жигд шилжих температурын хүрээтэй байдаг.
(Слайд 18) Аморф биетүүдийн жишээ бол давирхай, жилий, хув, хуванцар болон бусад юм. .
4. Учир нь зангууМатериалын хувьд бид Рымкевич А.П.-ийн бодлогын түүврийн № 597, № 598, Гэндэнштейн Л.Е.
Хэрэв хугацаа үлдсэн бол бид USE (A10, A11)-аас асуудлыг шийддэг.
5 . Гэрийн даалгавар:Хүснэгтийг бөглөнө үү, §30.
слайд 1
Кристал ба аморф биетүүд
Шингэний гадаргуугийн хурцадмал байдал
слайд 2
Бодисын үндсэн төлөвүүд
Хийн шингэн хатуу талстууд Аморф биет Аливаа бодис нь нөхцөл байдлаас (температур, даралтаас) хамааран нэгтгэх 3 төлөвт байж болно.
слайд 3
Талстууд нь атом эсвэл молекулууд нь орон зайд тодорхой, дараалсан байрлалыг эзэлдэг хатуу биетүүд юм.
Кристал биетүүдэд бөөмс нь хатуу дарааллаар байрлаж, биеийн бүхэл бүтэн орон зайн үе үе давтагдах бүтцийг бий болгодог (алсын зайн дараалал) Ийм бүтцийг дүрслэхийн тулд орон зайн болор торуудыг ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн зангилаанууд дээр байдаг. тухайн бодисын атом эсвэл молекулын төвүүд байрладаг. Ихэнх тохиолдолд болор тор нь тухайн бодисын молекулын нэг хэсэг болох ионуудаас (эерэг ба сөрөг цэнэгтэй) атомуудаас бүрддэг.
слайд 4
талстууд
Тодорхой температурт хайлах (хайлах цэг) Кристалын шинж чанар нь болор торны төрлөөс хамаарна.
Нэг талст бол нэг талст Физик шинж чанар: 1) Тогтмол геометрийн хэлбэр 2) Тогтмол хайлах цэг.
слайд 5
Кристал тор
Молекулын атомын металл ион
Молекулууд зангилаанууд дээр байрладаг. Тэдгээрийн хооронд таталцлын хүч сул байдаг тул бодисууд нь дэгдэмхий, хайлах, буцалгах температур бага, хатуулаг багатай байдаг. Мөс, иод. Зангилаанууд нь бие даасан атомууд юм. Тэдгээрийн хоорондох холбоо нь хамгийн бат бөх байдаг тул бодисууд нь хамгийн хатуу, усанд уусдаггүй, хайлах, буцлах температур өндөртэй байдаг. Алмаз (нүүрстөрөгч) Зангилаанууд нь электронуудыг ерөнхий хэрэглээнд өгөхөд амархан ион болж хувирдаг металлын атомуудыг агуулдаг. Бодис нь уян хатан, хуванцар, металл гялалзсан, өндөр дулаан, цахилгаан дамжуулах чадвартай.Эерэг, сөрөг ионууд зангилаанд байрладаг. Тэдгээрийн хоорондох холбоо нь хүчтэй байдаг тул бодисууд нь өндөр хатуулаг, галд тэсвэртэй, дэгдэмхий биш боловч ихэнх нь усанд уусдаг. Натрийн хлорид (давс)
слайд 6
талстууд
Слайд 7
Колумбын маргад
Мономах малгай
Слайд 8
Поликристалууд
Висмут поликристал
Аметист (кварцын төрөл)
Поликристал нь олон жижиг талстуудаас тогтсон хатуу биет юм. Жишээ нь: металл, чихрийн шоо.
Слайд 9
Кристал анизотропи - хамаарал физик шинж чанарболор доторх чиглэлээс
Янз бүрийн чиглэлд өөр өөр механик хүч чадал (гялтгануур, бал чулуу) Өөр өөр дулаан ба цахилгаан дамжуулалт Кристалын өөр өөр оптик шинж чанар (өөр өөр гэрлийн хугарал - кварц) Бүх талст биетүүд анизотроп шинж чанартай байдаг.
Слайд 10
Аморф биетүүд
Эдгээр нь хатуу биетүүд бөгөөд атомын зохион байгуулалтын богино хугацааны дараалал л хадгалагддаг. (Цахиур, давирхай, шил, жилий, чихрийн чихэр). Тэд тогтмол хайлах цэггүй, шингэн байдаг. Бага температурт тэд болор биетэй адил, өндөр температурт шингэн зүйл шиг байдаг.
слайд 11
Аморф бие нь изотроп, физик шинж чанар нь бүх чиглэлд ижил байдаг
Аморф, чулуужсан модны шүүс
слайд 12
шингэн талстууд
Кристал ба шингэний шинж чанарыг нэгэн зэрэг эзэмших (анизотропи ба шингэн) Шингэн талстууд - голчлон органик бодис, тэдгээрийн молекулууд нь урт судалтай хэлбэртэй эсвэл хавтгай хавтан хэлбэртэй байдаг
слайд 13
Шингэн
Шингэнүүдэд ойрын зайн дараалал ажиглагддаг - түүний жижиг эзэлхүүн дэх шингэний хөрш хэсгүүдийн харьцангуй эмх цэгцтэй (эсвэл шингэн талст дахь харилцан чиг баримжаа)
Слайд 14
Шингэн
Бүтэц нь аморф биетүүдийн бүтэцтэй төстэй Ялгаа: тэдгээр нь өндөр шингэнтэй байдаг
слайд 15
Шингэн
Гадаргуугийн үзэгдэл нь шингэн дэх чөлөөт гадаргуутай холбоотой үзэгдэл юм. Шингэний дийлэнх хэсэг дэх молекулуудтай харьцуулахад гадаргуугийн давхаргын молекулуудын илүүдэл энергийг гадаргуугийн (илүүдэл) энерги гэж нэрлэдэг. Гадаргуугийн хувийн энерги - гадаргуугийн энергийн гадаргуугийн талбайн харьцаа σ= E sur/s [σ]=1 Ж/м2
слайд 16
Шингэний гадаргуу дээр үлдсэн молекулуудын тоо нь тухайн шингэний эзэлхүүний хувьд түүний талбай хамгийн бага хэвээр байх болно. Шингэн дуслууд нь бөмбөрцөг хэлбэртэй ойролцоо хэлбэртэй байдаг бөгөөд тэдгээрийн гадаргуу нь хамгийн бага байдаг. Өөрийн хэлбэр - бөмбөрцөг Гадаргуугийн хурцадмал байдал нь гадаргуугийн давхаргын молекулуудын шингэний доторх молекулуудад таталцахаас үүдэлтэй үзэгдэл юм. Гадаргуугийн хурцадмал хүч гэдэг нь шингэний гадаргууд түүний агшилтын чиглэлд гадаргууг хязгаарлаж буй контурын хэсэгт перпендикуляр чиглэсэн тангенциал хүч юм.
слайд 1
Слайдын тайлбар:
слайд 2
Слайдын тайлбар:
слайд 3
Слайдын тайлбар:
слайд 4
Слайдын тайлбар:
слайд 5
Слайдын тайлбар:
слайд 6
Слайдын тайлбар:
Слайд 7
Слайдын тайлбар:
Слайд 8
Слайдын тайлбар:
Слайд 9
Слайдын тайлбар:
Туршилт хийцгээе. Бидэнд нэг хэсэг хуванцар, стеарины лаа, цахилгаан пийшин хэрэгтэй болно. Зуухнаас ижил зайд хуванцар болон лаа тавь. Хэсэг хугацааны дараа стеарины зарим хэсэг нь хайлж (шингэн болж), зарим нь хатуу хэсэг хэлбэрээр үлдэнэ. Хуванцар нь ижил хугацаанд бага зэрэг зөөлрөх болно. Хэсэг хугацааны дараа бүх стеарин хайлж, хуванцар нь ширээний гадаргуу дээр аажмаар "тархаж", улам зөөлөрч, туршилтаа хийцгээе. Бидэнд нэг хэсэг хуванцар, стеарины лаа, цахилгаан пийшин хэрэгтэй болно. Зуухнаас ижил зайд хуванцар болон лаа тавь. Хэсэг хугацааны дараа стеарины зарим хэсэг нь хайлж (шингэн болж), зарим нь хатуу хэсэг хэлбэрээр үлдэнэ. Хуванцар нь ижил хугацаанд бага зэрэг зөөлрөх болно. Хэсэг хугацааны дараа бүх стеарин хайлж, хуванцар нь ширээний гадаргуу дээр аажмаар "засаж", улам бүр зөөлрөх болно.
Слайд 10
Слайдын тайлбар:
слайд 11
Слайдын тайлбар:
Дараах туршилтыг хийцгээе. Шилэн юүлүүрт нэг хэсэг давирхай эсвэл лав шидээд дулаан өрөөнд үлдээцгээе. Сар орчмын дараа лав нь юүлүүр хэлбэртэй болж, тэр ч байтугай "тийрэлтэт" хэлбэрээр урсаж эхэлсэн нь тодорхой болно (зураг харна уу). Бараг үүрд хэлбэрээ хадгалдаг талстуудаас ялгаатай нь аморф бие нь бага температурт ч шингэн байдаг. Тиймээс тэдгээрийг маш зузаан, наалдамхай шингэн гэж үзэж болно. Дараах туршилтыг хийцгээе. Шилэн юүлүүрт нэг хэсэг давирхай эсвэл лав шидээд дулаан өрөөнд үлдээцгээе. Сар орчмын дараа лав нь юүлүүр хэлбэртэй болж, тэр ч байтугай "тийрэлтэт" хэлбэрээр урсаж эхэлсэн нь тодорхой болно (зураг харна уу). Бараг үүрд хэлбэрээ хадгалдаг талстуудаас ялгаатай нь аморф бие нь бага температурт ч шингэн байдаг. Тиймээс тэдгээрийг маш зузаан, наалдамхай шингэн гэж үзэж болно.
слайд 12
Слайдын тайлбар:
слайд 13
Слайдын тайлбар:
Слайд 14
Слайдын тайлбар:
слайд 15
Слайдын тайлбар:
слайд 16
Слайдын тайлбар:
Слайд 17
Слайдын тайлбар:
Слайд 18
Слайдын тайлбар:
Слайд 19
Слайдын тайлбар:
Слайд 20
Слайдын тайлбар:
слайд 21
Слайдын тайлбар:
слайд 22
Слайдын тайлбар:
слайд 23
Слайдын тайлбар:
слайд 24
Слайдын тайлбар:
Слайд 25
Слайдын тайлбар:
слайд 26
Слайдын тайлбар:
Слайд 27
Слайдын тайлбар:
Слайд 28
Слайдын тайлбар:
Слайд 29
Слайдын тайлбар:
слайд 30
Слайдын тайлбар:
Слайд 31
Слайдын тайлбар:
Хатуу бодисын бүх хэв гажилт нь хурцадмал байдал (шахалт) ба зүсэлт хүртэл буурдаг. Уян хэв гажилтын үед биеийн хэлбэр сэргээгддэг бөгөөд хуванцар хэв гажилтын үед сэргээгддэггүй. Хатуу бодисын бүх хэв гажилт нь хурцадмал байдал (шахалт) ба зүсэлт хүртэл буурдаг. Уян хэв гажилтын үед биеийн хэлбэр сэргээгддэг бөгөөд хуванцар хэв гажилтын үед сэргээгддэггүй. Дулааны хөдөлгөөн нь хатуу биетийг бүрдүүлдэг атомуудын (эсвэл ионуудын) чичиргээг үүсгэдэг. Чичиргээний далайц нь атом хоорондын зайтай харьцуулахад ихэвчлэн бага байдаг бөгөөд атомууд байр сууриа орхидоггүй. Хатуу биет дэх атомууд хоорондоо холбоотой байдаг тул тэдгээрийн чичиргээ нь хоорондоо уялдаа холбоотой байдаг тул долгион нь тодорхой хурдтайгаар биед тархдаг.
Слайд 33
Слайдын тайлбар:
слайд 34
Слайдын тайлбар:
талст
ба аморф
Бэлтгэсэн: "Тулун хөдөө аж ахуйн коллеж" ОГБОУ-ын математик, физикийн багш Гузняков Александр Васильевич
Хичээлийн зорилго:
багшлах -
- хэлбэрийн ойлголтууд: талст бие”, “болор тор”, “монокристал”, “поликристал”, “аморф бие”;
- талст ба аморф биетүүдийн үндсэн шинж чанарыг илчлэх;
- гол зүйлийг тодруулах чадварыг хөгжүүлэх;
- материалыг системчлэх чадварыг хөгжүүлэх;
- Ажлын янз бүрийн хэлбэрийг ашиглан тухайн сэдвээр танин мэдэхүйн сонирхлыг хөгжүүлэх;
- шинжлэх ухааны үзэл бодлыг хөгжүүлэх.
хөгжиж буй-
боловсролын -
Нуурын дээгүүр бүдгэрч буй тунгалаг мөс, Кристал хөдөлгөөнгүй тийрэлтэт онгоцуудыг бүрхэв.
А.С.Пушкин.
Маргад эрдэнийн галзуу хүйтэн, алтан молорын дулаан, энгийн кальцит мэргэн ухаан - Зөвхөн тэд нэг удаа ч гэсэн хуурахгүй. Тэдгээрийн дотор орчлон ертөнцийн чимээгүй хэсгүүдэд мөнхийн эв найрамдлын оч гялалзаж байна. Өдөр тутмын амьдралын ихэмсэг дүр төрх Эдгээр очуудад цайвар болж, хайлдаг. Тэд амар амгалан, хамгаалалтыг өгдөг, Тэд урам зоригийн галыг өгдөг, Нэг гинжээр нэхэж, Бидний сул дорой байдал - үүрд мөнхөд холбоосууд.
Виктор Слётов
маргад эрдэнийн талстууд
Практик ажил
|
Үзүүлэлтүүд хуурай термометр, ° С |
Унших ялгаа хуурай ба нойтон термометр, ° С |
Нойтон термометрийн заалт, ° C |
|||||||
Тодорхойл
чийгшил
элсэлтийн шалгалт
1. Бодисын гурван төлөвийг нэрлэ.
- хий, шингэн, хатуу.
2. Өгүүлбэрийг гүйцээж бич.
"Материйн нэгдсэн төлөв байдал нь байршил, хөдөлгөөний шинж чанар, харилцан үйлчлэлээр тодорхойлогддог ..."
- молекулууд.
элсэлтийн шалгалт
3. Бодисын нэгтгэх төлөв ба молекул хоорондын зай хоорондын тохирлыг ол.
- 1б; 2а; 3c.
4. Хатуу бодисын шинж чанарыг нэрлэнэ үү.
- хэмжээ, хэлбэрийг хадгалах.
1) хий;
2) хатуу;
3) шингэн.
а) эмх цэгцтэй, бие биентэйгээ ойрхон байрлуулсан;
б) зай нь молекулуудын хэмжээнээс хэд дахин их;
в) бие биенийхээ хажууд санамсаргүй байдлаар байрладаг.
элсэлтийн шалгалт
5. Алга болсон үгийг нөхөж бич.
"Бодис шингэн төлөвөөс хатуу төлөвт шилжихийг ... эсвэл ... гэж нэрлэдэг."
- хатуурал, талстжилт.
Бидний эргэн тойрон дахь ихэнх хатуу биетүүд нь талст төлөвт байдаг бодисууд юм. Үүнд: барилгын болон барилгын материал: төрөл бүрийн ган, төрөл бүрийн металлын хайлш, ашигт малтмал гэх мэт. Физикийн тусгай чиглэл болох хатуу биеийн физик нь хатуу биетүүдийн бүтэц, шинж чанарыг судлах чиглэлээр ажилладаг. Физикийн энэ чиглэл нь бүх физикийн судалгаанд тэргүүлдэг. Энэ бол орчин үеийн технологийн үндэс суурь юм.
Хатуу биеийн физик
Хатуу бодисын шинж чанар
Өөрчлөгдөхгүй
Өөрчлөгдөхгүй
Шалтгаан нь юу вэ?
Кристал биетүүдийн шинж чанарууд
- хайлах температур тогтмол байна
- Кристал тортой байх
- Бодис бүр өөрийн гэсэн хайлах цэгтэй байдаг.
- Анизотроп (механик хүч, оптик, цахилгаан, дулааны шинж чанарууд)
Кристал төрөл
Аморф бодисууд
(бусад Грек хэлээр ἀ "бус" ба μορφή "төрөл, хэлбэр") нь талст бүтэцгүй бөгөөд талстуудаас ялгаатай нь талст нүүр үүсэхэд хуваагддаггүй, дүрмээр бол тэдгээр нь изотроп шинж чанартай байдаг. өөр өөр шинж чанарыг өөр өөр чиглэлд харуулахгүй, тодорхой хайлах цэггүй.
Аморф биетүүдийн шинж чанарууд
- Тогтмол хайлах цэг байж болохгүй
- Тэд талст бүтэцтэй байдаггүй
- изотроп
- Шингэн байх
- Кристал болон шингэн төлөвт шилжих чадвартай.
- Тэд бөөмсийн зохион байгуулалтад зөвхөн "богино дараалал"-тай байдаг
Ашигт малтмал
Төрөл бүрийн талстууд
Аморф биетүүд
Үндэсийг нь хар
Кристал төрөл
Куб систем
тетрагональ
Зургаан өнцөгт
Ромбоэдр
Ромбик
Моноклиник
Триклиник
шингэн талстууд
хоёуланг нь агуулсан бодисууд
шингэний шинж чанар (шингэн чанар),
ба талстууд (анизотропи).
Шингэн болор хэрэглээ
Шингэн талст дээр тулгуурлан даралт хэмжигч, хэт авианы мэдрэгч бий болсон. Гэхдээ шингэн болор бодисыг ашиглах хамгийн ирээдүйтэй салбар бол мэдээллийн технологи юм. Цахим цагнаас эхлээд ил захидлын хэмжээтэй шингэн болор дэлгэцтэй өнгөт телевизор хүртэл бүх хүнд танил болсон анхны үзүүлэлтүүд гарч ирснээс хойш хэдхэн жилийн хугацаа өнгөрчээ. Эдгээр телевизорууд нь маш их боломжийг олгодог Өндөр чанар, жижиг хэмжээтэй зай эсвэл батерейгаас бага хэмжээний эрчим хүч зарцуулдаг.
Алмазан зүсэлт
Очир алмааз нь алмазын эрдэнийн шинж чанарыг илчлэх, гэрлийн гялбаа, "тоглох" хоёрыг оновчтой хослуулах зорилгоор бүтээгдсэн гялалзсан зүсэлтийн хамгийн үзэсгэлэнтэй бөгөөд байнга хэрэглэгддэг хэлбэр гэж хүлээн зөвшөөрөгдсөн.
Алмаз "Шах"
Алмаз "Орлов"
Асуудал шийдэх
1. Нэг болороос боловсруулсан бөмбөгийг халаах үед зөвхөн эзэлхүүнийг төдийгүй хэлбэрийг нь өөрчилж болно. Яагаад?
Хариулт :
Анизотропийн улмаас талстууд халах үед жигд бус тэлдэг.
Асуудал шийдэх
2. Цайрдсан төмрийн гадаргуу дээрх хээ нь юунаас гаралтай вэ?
Хариулт :
Цайрын талсжилтаас болж хэв маяг гарч ирдэг.
гарах тест
1. Өгүүлбэрийг гүйцээж бич.
"Физик шинж чанар нь болор доторх чиглэлээс хамаарахыг ... гэж нэрлэдэг."
- анизотропи.
2. Алга болсон үгийг нөхөж бич.
"Хатуу биетүүдийг ... ба ... гэж хуваадаг."
- талст ба аморф.
3. Хатуу болон талстуудын хоорондын уялдаа холбоог ол.
- 1а; 2б.
4. Бодис ба түүний төлөвийн хоорондын уялдаа холбоог ол.
- 1б; 2c; 3б; 4а.
гарах тест
гарах тест
5. Бие болон хайлах цэгийн хоорондын уялдаа холбоог ол.
- 1б; 2а.
Та илүү ихийг олж мэдэх боломжтой: http://ru.wikipedia.org/wiki; http://physics.ru/courses/op25part1/content/chapter3/section/paragraph6/theory.html; http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_17.html; http://bse.sci-lib.com/article109296.html; http://fizika2010.ucoz.ru/socnav/prep/phis001/kris.html.
талст
