Ciała krystaliczne i amorficzne - prezentacja. Prezentacja - ciała krystaliczne i amorficzne - napięcie powierzchniowe cieczy Ciała amorficzne Prezentacja przejść fazowych ciekłokrystalicznych

Klasa: 10

Rodzaj lekcji: wyjaśnienie nowego materiału

Cele Lekcji:

• Poradniki: powtarzać i systematyzować wiedzę o właściwościach kryształów, rozważać cechy ciał amorficznych, dokonywać porównań, wprowadzać pojęcia „izotropia”, „anizotropia”, „polikryształ”, „monokryształ”.
• Rozwijanie: rozwój zainteresowań fizyką i matematyką, rozwój logicznego myślenia, uwagi, pamięci, samodzielności w znajdowaniu rozwiązań.
• Edukacyjny: kształtowanie poglądów naukowych, edukacja dokładności, wzajemna pomoc.

Środki edukacji:

• Podręcznik „Fizyka. Klasa 10 "Gendenstein L.E.
• Zbiór problemów fizyki. Gendenstein L.E.
• Projektor, komputer, materiały wideo (Załącznik 1).
• Sprzęt demonstracyjny - model sieci krystalicznej, próbki kryształów miki, kwarc.
• Sprzęt laboratoryjny- mikroskopy, próbki substancji - sól, cukier, cukier cukrowy.

Metody nauczania:

• Werbalne (wyjaśnienie nauczyciela)
• Wizualne (wideo)
• Praktyczny ( badanie pilotażowe– obserwacja przez mikroskop, rozwiązywanie problemów)

Plan lekcji:

1. Organizacja za chwilę
2. Aktualizacja i motywacja wiedzy (przegląd)
3. Wyjaśnienie nowego materiału
4. Kotwiczenie
5. Zreasumowanie. Praca domowa

Podczas zajęć

1. Organizacja za chwilę.

2. Przypomnę, że nadal badamy teorię kinetyki molekularnej.

- Jakie jest główne zadanie ICT? (Odpowiedź: MKT wyjaśnia właściwości ciał makroskopowych na podstawie wiedzy o budowie materii i zachowaniu cząsteczek).

Na poprzednich lekcjach szczegółowo przeanalizowaliśmy cechy gazów i cieczy. Aby ukończyć MKT, musimy wziąć pod uwagę cechy brył.

- Jakie cechy budowy ciał stałych znamy z przebiegu fizyki? (Odpowiedzi: cząsteczki znajdują się bardzo blisko siebie, siły oddziaływania między cząsteczkami są duże, cząsteczki oscylują wokół swoich pozycji równowagi).

Jakie są różnice w strukturze cieczy i ciał stałych? (Odpowiedź: w siłach oddziaływania między cząsteczkami, w rozmieszczeniu cząsteczek, w prędkościach i rodzajach ruchu cząsteczek).

Główną cechą jest więc prawidłowe ułożenie atomów, tj. obecność sieci krystalicznej, więc większość ciał stałych nazywa się krystalicznymi. Jest jednak inna grupa ciał stałych, o której wcześniej nie mówiliśmy - są to ciała amorficzne. Tematem dzisiejszej lekcji są więc „Ciała krystaliczne i amorficzne”. (Slajd 1)(Załącznik 1)

3. Znamy niektóre właściwości kryształów. Pamiętasz, co można powiedzieć o kształcie i objętości brył? (Odpowiedź: zachowany jest zarówno kształt, jak i objętość)

Aby usystematyzować wiedzę o ciałach stałych oraz porównać kryształy i ciała amorficzne podczas lekcji wypełnimy poniższą tabelę (tabela została wcześniej przygotowana na tablicy lub może być wyświetlona na ekranie za pomocą komputera):

Narysuj tabelę w swoim notatniku.

W rubryce „Ciała kryształowe” napisz, co wiemy o kształcie i objętości ciał krystalicznych.

(Slajd 2)

Rysunek przedstawia sieci krystaliczne różnych substancji. Zwróć uwagę, że linie łączące pozycje atomów tworzą regularne kształty geometryczne: kwadraty, prostokąty, trójkąty, 6-kąty itp.

Tych. kryształy to ciała stałe, których atomy są ułożone w określonej kolejności (zapisz w tabeli).

Prawidłowy układ atomów dobrze pokazuje model sieci krystalicznej.

Demonstracja modele sieci krystalicznej grafitu.

(Slajd 3) Z lekcji chemii wiesz, że sieci krystaliczne mogą składać się nie tylko z neutralnych atomów, ale także z jonów. Na rysunku - jonowe sieci krystaliczne sól kuchenna i chlorek cezu. W tym przypadku ponownie obserwujemy prawidłowe ułożenie cząstek w przestrzeni.

(Slajd 4) Zdarza się, że te same atomy tworzą różne substancje o zupełnie innych właściwościach w zależności od rodzaju sieci krystalicznej: po lewej warstwowa sieć grafitu (której model właśnie widzieliśmy). Grafit jest miękką, nieprzezroczystą, przewodzącą substancją. Po prawej stronie znajduje się diament z siatką kaskadową składającą się z tych samych atomów węgla. Diament to przezroczysty kryształ, dielektryk, najtrwalsza substancja w przyrodzie.

(Slajd 5) Grafit i diament.

Konsekwencją prawidłowego ułożenia atomów jest obecność płaskich ścian i prawidłowy geometryczny kształt kryształów (niezależnie od wielkości), symetria. Zwróć na to uwagę na następujących slajdach:

(slajd 6) Jodek ołowiu. Rozmiary kryształów są różne, a kształt powtarza się. Ponadto, jeśli kryształ rozpadnie się na kawałki, wszystkie będą miały ten sam kształt.

(slajd 7) Diamenty

(slajd 9) Płatki śniegu.

(slajd 10) Kwarc.

Nauka. Na swoim stole masz różne substancje i mikroskopy. Dostosuj światło w mikroskopie, umieść ziarenka soli na szkiełku podstawowym i obejrzyj je. Którą z wymienionych już cech kryształów potwierdza obserwacja kryształów soli? (Prawidłowa forma w postaci sześcianów, widoczne są płaskie ściany).

Wewnątrz kryształu odległości między atomami w różnych kierunkach są różne, a zatem interakcje między atomami są różne. Zastanówmy się, do czego to prowadzi.

Przyjrzyjmy się jeszcze raz modelowi kraty grafitowej.

– Gdzie atomy są silniej związane: w osobnych warstwach czy między warstwami? (Odpowiedź: w osobnych warstwach, ponieważ cząstki są bliżej siebie).

– Jak to może wpłynąć na siłę kryształu? (Odpowiedź: siła najprawdopodobniej będzie inna).

- W jakim kierunku będzie szybciej przenosić ciepło - wzdłuż warstwy czy w kierunku prostopadłym? (Odpowiedź: wzdłuż warstwy).

Tak więc właściwości fizyczne są różne w różnych kierunkach. Nazywa się anizotropia . Napiszmy w tabeli: kryształy anizotropowy, tj. ich właściwości fizyczne zależą od kierunku wybranego w krysztale(przewodność cieplna, przewodność elektryczna, wytrzymałość, właściwości optyczne). To jest główna właściwość kryształów!!

Demonstracja kawałki miki i jej zdolność do łatwego rozwarstwiania się, ale trudno jest przebić płytkę miki między warstwami.

(slajd 11) Rozważmy jeszcze jedną cechę kryształów.

Czym różnią się te dwa przedmioty? (Odpowiedź: cukier w postaci oddzielnych ziaren po lewej, a stopionych kryształów po prawej).

Pojedyncze kryształy nazywane są pojedyncze kryształy , i dużo kryształków przylutowanych do siebie - polikryształy (napisz w tabeli).

(slajd 12) Przykładami monokryształów są kamienie szlachetne (szafiry, rubiny, diamenty). Tak wygląda kryształ rubinu w naturze.

(slajd 13) W przypadku biżuterii otrzymują dodatkowy krój. Wszystkie metale są polikryształami.

(Slajd 14) A tu cukier występuje w trzech stanach: cukier granulowany, cukier rafinowany i cukier cukrowy.

– Czy wśród tych próbek są monokryształy? (Odpowiedź: cukier granulowany).

– Czy wśród tych próbek jest polikryształ? (Odpowiedź: cukier rafinowany).

– Czy można powiedzieć, że lizak ma odpowiedni kształt? Czy ma płaskie krawędzie? (Odpowiedzi: nie).

Nauka. Zbadaj pod mikroskopem ziarna cukru i kawałki cukierków. Co można powiedzieć o kształcie ziaren, obecności płaskich krawędzi, powtarzalności kształtu w różnych ziarnach? (odpowiedź: ziarna cukru mają wszystkie znaki kryształów, ziarna cukierków ich nie mają).

(slajd 15) Oto zdjęcia zrobione mikroskopem: po lewej ziarnko cukru pudru, po prawej kawałek cukierka. Zwróć uwagę na rozdrobniony lizak.

W przeciwieństwie do kryształów cukier cukrowy może zarówno pękać, jak i mięknąć, stopniowo przechodząc w stan płynny, zmieniając jednocześnie kształt. Wszystkie ciała amorficzne są substancji, których atomy są ułożone we względnej kolejności, nie ma ścisłej powtarzalności struktury przestrzennej.(slajd 16) Konsekwencją tego jest izotropia- te same właściwości fizyczne w różnych kierunkach (zapisz w tabeli).

(slajd 17) Inny przykład substancji w stanie krystalicznym i amorficznym (piasek i szkło). Ważne jest, że ze względu na różne odległości między atomami, nawet w sąsiednich komórkach, sieć przestrzenna nie zapadnie się w określonej temperaturze, jak to ma miejsce w kryształach. Ciała amorficzne mają zakres temperatur, w którym substancja płynnie przechodzi w stan ciekły.

(slajd 18) Przykładami ciał amorficznych są żywica, kalafonia, bursztyn, plastelina i inne. .

4. Do zakotwiczenie materiału odpowiadamy na pytania nr 597, nr 598 ze zbioru problemów Rymkevicha A.P., nr 17.26, 17.30 ze zbioru problemów Gendenshteina L.E.

Jeśli zostanie czas, rozwiązujemy problemy z USE (A10, A11).

5 . Praca domowa: uzupełnić tabelę, §30.

slajd 1

Ciała krystaliczne i amorficzne
Napięcie powierzchniowe cieczy

slajd 2

Podstawowe stany materii
Gazowe Ciekłe Kryształy Ciała Amorficzne Każda substancja może znajdować się w 3 stanach skupienia, w zależności od warunków (temperatury i ciśnienia) Plazma

slajd 3

Kryształy to ciała stałe, których atomy lub cząsteczki zajmują pewne uporządkowane pozycje w przestrzeni.
W ciałach krystalicznych cząstki są ułożone w ścisłym porządku, tworząc przestrzenne, okresowo powtarzające się struktury w całej objętości ciała (porządek dalekiego zasięgu).W celu wizualnego przedstawienia takich struktur stosuje się przestrzenne sieci krystaliczne, w węzłach w których znajdują się centra atomów lub cząsteczek danej substancji. Najczęściej sieć krystaliczna zbudowana jest z jonów (naładowanych dodatnio i ujemnie) atomów wchodzących w skład cząsteczki danej substancji.

slajd 4

kryształy
Stopić się w określonej temperaturze (temperaturze topnienia) Właściwości kryształów zależą od rodzaju sieci krystalicznej
Monokryształ to monokryształ Właściwości fizyczne: 1) Regularny kształt geometryczny 2) Stała temperatura topnienia.

zjeżdżalnia 5

Kraty kryształowe
Molekularny atomowy metaliczny jonowy
Cząsteczki znajdują się w węzłach. Pomiędzy nimi występują słabe siły przyciągania, więc substancje są lotne, mają niską temperaturę topnienia i wrzenia oraz niską twardość. Lód, jod. Węzły to pojedyncze atomy. Wiązania między nimi są najsilniejsze, więc substancje są najtwardsze, nie rozpuszczają się w wodzie, mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Diament (węgiel) Węzły zawierają atomy metalu, które łatwo zamieniają się w jony, gdy elektrony są przekazywane do ogólnego użytku. Substancje są plastyczne, plastyczne, mają metaliczny połysk, wysoką przewodność cieplną i elektryczną, w węzłach znajdują się jony dodatnie i ujemne. Wiązanie między nimi jest silne, dzięki czemu substancje mają wysoką twardość, ogniotrwałość, są nielotne, ale wiele z nich może rozpuszczać się w wodzie. Chlorek sodu (sól)

zjeżdżalnia 6

kryształy

Slajd 7

szmaragd kolumbijski
Czapka Monomacha

Slajd 8

Polikryształy
Polikryształ bizmutu
Ametyst (rodzaj kwarcu)
Polikryształy to ciała stałe składające się z wielu małych kryształów. Przykłady: metale, kostka cukru.

Slajd 9

Anizotropia kryształów - zależność właściwości fizyczne od strony wewnątrz kryształu
Różna wytrzymałość mechaniczna w różnych kierunkach (mika, grafit) Różna przewodność cieplna i elektryczna Różna właściwości optyczne kryształu (różne załamanie światła - kwarc) Wszystkie ciała krystaliczne są anizotropowe

Slajd 10

Ciała amorficzne
Są to ciała stałe, w których zachowany jest tylko krótkozasięgowy porządek w układzie atomów. (Krzemionka, żywica, szkło, kalafonia, cukier cukrowy). Nie mają stałej temperatury topnienia i są płynne. W niskich temperaturach zachowują się jak ciała krystaliczne, a w wysokich są jak ciecze.

slajd 11

Ciała amorficzne są izotropowe, właściwości fizyczne są takie same we wszystkich kierunkach
Amorficzny, skamieniały sok drzewny

zjeżdżalnia 12

ciekłe kryształy
Posiadają jednocześnie właściwości kryształu i cieczy (anizotropia i płynność) Ciekłe kryształy - głównie materia organiczna, którego cząsteczki mają kształt długich nitkowatych lub kształt płaskich płytek

slajd 13

Płyny
W cieczach obserwuje się uporządkowanie bliskiego zasięgu - uporządkowany względny układ (lub wzajemną orientację w ciekłych kryształach) sąsiednich cząstek cieczy wewnątrz jej małych objętości

Slajd 14

Płyny
Struktura zbliżona do budowy ciał amorficznych Różnica: mają dużą płynność

zjeżdżalnia 15

Płyn
Zjawiska powierzchniowe to zjawiska związane z istnieniem swobodnej powierzchni w cieczy. Nadmiar energii posiadany przez cząsteczki warstwy powierzchniowej w porównaniu z cząsteczkami w masie cieczy nazywa się energią powierzchniową (nadmiarem). Energia powierzchniowa właściwa - stosunek energii powierzchniowej do pola powierzchni σ= E sur/s [σ]=1 J/m2

zjeżdżalnia 16

Liczba cząsteczek pozostających na powierzchni cieczy jest taka, że ​​jej powierzchnia pozostaje minimalna dla danej objętości cieczy. Kropelki cieczy przybierają kształt zbliżony do kulistego, w którym powierzchnia jest minimalna. Własny kształt – kulisty Napięcie powierzchniowe to zjawisko spowodowane przyciąganiem się cząsteczek warstwy powierzchniowej do cząsteczek znajdujących się wewnątrz cieczy. Siła napięcia powierzchniowego to siła skierowana stycznie do powierzchni cieczy, prostopadle do odcinka konturu ograniczającego powierzchnię, w kierunku jej kurczenia się.

slajd 1

Opis slajdu:

slajd 2

Opis slajdu:

slajd 3

Opis slajdu:

slajd 4

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 5

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 6

Opis slajdu:

Slajd 7

Opis slajdu:

Slajd 8

Opis slajdu:

Slajd 9

Opis slajdu:

Zróbmy eksperyment. Potrzebny nam będzie kawałek plasteliny, świeca stearynowa i kominek elektryczny. Umieść plastelinę i świecę w równych odległościach od kominka. Po pewnym czasie część stearyny stopi się (staje się cieczą), a część pozostanie w postaci stałego kawałka. Plastelina w tym samym czasie tylko trochę zmięknie. Po pewnym czasie cała stearyna stopi się, a plastelina stopniowo „rozpłynie się” po powierzchni stołu, coraz bardziej zmiękczając. Zróbmy eksperyment. Potrzebny nam będzie kawałek plasteliny, świeca stearynowa i kominek elektryczny. Umieść plastelinę i świecę w równych odległościach od kominka. Po pewnym czasie część stearyny stopi się (staje się cieczą), a część pozostanie w postaci stałego kawałka. Plastelina w tym samym czasie tylko trochę zmięknie. Po pewnym czasie cała stearyna stopi się, a plastelina będzie stopniowo „korygować się” po powierzchni stołu, coraz bardziej mięknąc

Slajd 10

Opis slajdu:

slajd 11

Opis slajdu:

Zróbmy następujący eksperyment. Wrzućmy kawałek żywicy lub wosku do szklanego lejka i zostawmy w ciepłym pomieszczeniu. Po około miesiącu okaże się, że wosk przybrał postać lejka, a nawet zaczął z niego wypływać w postaci „strumienia” (patrz rysunek). W przeciwieństwie do kryształów, które zachowują swój kształt prawie na zawsze, ciała amorficzne są płynne nawet w niskich temperaturach. Dlatego można je uznać za bardzo gęste i lepkie ciecze. Zróbmy następujący eksperyment. Wrzućmy kawałek żywicy lub wosku do szklanego lejka i zostawmy w ciepłym pomieszczeniu. Po około miesiącu okaże się, że wosk przybrał postać lejka, a nawet zaczął z niego wypływać w postaci „strumienia” (patrz rysunek). W przeciwieństwie do kryształów, które zachowują swój kształt prawie na zawsze, ciała amorficzne są płynne nawet w niskich temperaturach. Dlatego można je uznać za bardzo gęste i lepkie ciecze.

zjeżdżalnia 12

Opis slajdu:

slajd 13

Opis slajdu:

Slajd 14

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 15

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 16

Opis slajdu:

Slajd 17

Opis slajdu:

Slajd 18

Opis slajdu:

Slajd 19

Opis slajdu:

Slajd 20

Opis slajdu:

slajd 21

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 22

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 23

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 24

Opis slajdu:

Slajd 25

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 26

Opis slajdu:

Slajd 27

Opis slajdu:

Slajd 28

Opis slajdu:

Slajd 29

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 30

Opis slajdu:

Slajd 31

Opis slajdu:

Wszelkie deformacje ciał stałych sprowadzane są do rozciągania (ściskania) i ścinania. Przy odkształceniach elastycznych przywracany jest kształt ciała, a przy odkształceniach plastycznych nie jest przywracany. Wszelkie deformacje ciał stałych sprowadzane są do rozciągania (ściskania) i ścinania. Przy odkształceniach elastycznych przywracany jest kształt ciała, a przy odkształceniach plastycznych nie jest przywracany. Ruch termiczny powoduje drgania atomów (lub jonów) tworzących ciało stałe. Amplituda drgań jest zwykle niewielka w porównaniu do odległości międzyatomowych, a atomy nie opuszczają swoich miejsc. Ponieważ atomy w ciele stałym są ze sobą połączone, ich wibracje występują wspólnie, tak że fala rozchodzi się w ciele z określoną prędkością.

Slajd 33

Opis slajdu:

zjeżdżalnia 34

Opis slajdu:

krystaliczny

i amorficzny

Przygotował: nauczyciel matematyki i fizyki OGBOU SPO „Tulun Agricultural College” Guznyakov Alexander Vasilyevich

Cele Lekcji:

nauczanie-

• koncepcje formularzy: ciało krystaliczne”, „sieć krystaliczna”, „monokryształ”, „polikryształ”, „ciało amorficzne”;
• ujawniają główne właściwości ciał krystalicznych i amorficznych;

rozwijający się-

• rozwinąć umiejętność podkreślania najważniejszej rzeczy;
• rozwijać umiejętność usystematyzowania materiału;
• rozwijać zainteresowanie poznawcze tematem, wykorzystując różnorodne formy pracy;

edukacyjny -

• opracować perspektywę naukową.

Ledwie przezroczysty lód, blednący nad jeziorem, Kryształ pokrył nieruchome dysze.

A.S. Puszkin.

I szalony chłód szmaragdu, I ciepło złotego topazu, I prosta kalcytowa mądrość - Tylko, że ani razu się nie oszukają. W nich, w cichych fragmentach wszechświata, błyszczą Iskry wiecznej harmonii. Wyniosły obraz codzienności W tych iskrach blednie i topi się. Dają spokój i ochronę, Dają ogień inspiracji, Tkając w jednym łańcuchu, Z naszą kruchością - ogniwami w wieczności.

Wiktor Słotow

szmaragdowe kryształy

Praktyczna praca

Wskazania suchy termometr, ° С	Różnica w czytaniu termometry suche i mokre, ° С								Odczyty mokrego termometru, °C

Określać

wilgotność

test wstępny

1. Wymień trzy stany skupienia.

- gazowe, płynne, stałe.

2. Uzupełnij zdanie.

„Zbiorczy stan materii zależy od lokalizacji, charakteru ruchu i interakcji…”

- Cząsteczki.

test wstępny

3. Znajdź zależność między stanem skupienia substancji a odległością między cząsteczkami.

- 1b; 2a; 3c.

4. Nazwij właściwości ciał stałych.

- zachowują objętość i kształt.

1) gazowy;

2) stały;

3) płyn.

a) są uporządkowane, blisko siebie;

b) odległość jest wielokrotnie większa niż wielkość cząsteczek;

c) znajdują się losowo obok siebie.

test wstępny

5. Uzupełnij brakujące słowa.

„Przejście substancji ze stanu ciekłego do stanu stałego nazywa się ... lub ... ”

- twardnienie, krystalizacja.

Większość ciał stałych wokół nas to substancje w stanie krystalicznym. Należą do nich materiały budowlane i konstrukcyjne: różne gatunki stali, różne stopy metali, minerały itp. Specjalny dział fizyki – fizyka ciała stałego – zajmuje się badaniem struktury i właściwości ciał stałych. Ta dziedzina fizyki jest liderem we wszystkich badaniach fizycznych. To podstawa nowoczesnej technologii.

Fizyka ciała stałego

Właściwości ciał stałych

Nie zmienia się

Nie zmienia się

Jaki jest powód?

Właściwości ciał krystalicznych

• temperatura topnienia jest stała

• Mieć sieć krystaliczną

• Każda substancja ma swoją własną temperaturę topnienia.

• Anizotropowe (wytrzymałość mechaniczna, właściwości optyczne, elektryczne, termiczne)

Rodzaje kryształów

Substancje amorficzne

(inne greckie ἀ „nie-” i μορφή „typ, forma”) nie mają struktury krystalicznej i, w przeciwieństwie do kryształów, nie dzielą się z tworzeniem ścian krystalicznych, z reguły są izotropowe, to znaczy nie wykazują różnych właściwości w różnych kierunkach, nie mają określonej temperatury topnienia.

Właściwości ciał amorficznych

• Nie mają stałej temperatury topnienia

• Nie mają struktury krystalicznej

• izotropowy

• Mieć płynność

• Potrafi przejść w stan krystaliczny i ciekły.

• Mają tylko „krótki porządek” w ułożeniu cząstek

Minerały

Różnorodność kryształów

Ciała amorficzne

Spójrz na korzeń

Rodzaje kryształów

System sześcienny

tetragonalny

Sześciokątny

Rhomboedral

Rombowy

Jednoskośny

Trójklinika

ciekłe kryształy

substancje, które mają oba

właściwości płynne (płynność),

oraz kryształy (anizotropia).

Zastosowania ciekłokrystaliczne

W oparciu o ciekłe kryształy stworzono ciśnieniomierze i detektory ultradźwiękowe. Jednak najbardziej obiecującą dziedziną zastosowania substancji ciekłokrystalicznych jest technologia informacyjna. Od pierwszych wskaźników, znanych wszystkim od zegarków elektronicznych, po kolorowe telewizory z ekranem ciekłokrystalicznym wielkości pocztówki, minęło zaledwie kilka lat. Te telewizory zapewniają bardzo Wysoka jakość, zużywając znikomą ilość energii z małej baterii lub baterii.

Cięcie diamentowe

Diament uznawany jest za najpiękniejszą i najczęściej stosowaną formę brylantowego szlifu, stworzoną dla optymalnego połączenia blasku i „gry” światła, ujawniającej właściwości klejnotu diamentu.

Diament „Szach”

Diament „Orłow”

Rozwiązywanie problemów

1. Kula wykonana z pojedynczego kryształu po podgrzaniu może zmienić nie tylko objętość, ale także kształt. Czemu?

Odpowiadać :

Ze względu na anizotropię kryształy rozszerzają się nierównomiernie po podgrzaniu.

Rozwiązywanie problemów

2. Skąd pochodzą wzory na powierzchni ocynkowanego żelaza?

Odpowiadać :

Wzory pojawiają się z powodu krystalizacji cynku.

wyjdź z testu

1. Uzupełnij zdanie.

„Zależność właściwości fizycznych od kierunku wewnątrz kryształu nazywa się…”

- anizotropia.

2. Uzupełnij brakujące słowa.

"Ciała stałe dzielą się na ... i ..."

- krystaliczny i amorficzny.

3. Znajdź związek między ciałami stałymi i kryształami.

- 1a; 2b.

4. Znajdź zgodność między substancją a jej stanem.

- 1b; 2c; 3b; 4a.

wyjdź z testu

wyjdź z testu

5. Znajdź zgodność między ciałami a temperaturą topnienia.

- 1b; 2a.

Możesz dowiedzieć się więcej: http://ru.wikipedia.org/wiki; http://physics.ru/courses/op25part1/content/chapter3/section/paragraph6/theory.html; http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_17.html; http://bse.sci-lib.com/article109296.html; http://fizika2010.ucoz.ru/socnav/prep/phis001/kris.html.

krystaliczny